Question

4．學(xué)習(xí)了MnO₂對(duì)過氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：CuO能否起類似的作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
Ⅰ、CuO不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
Ⅱ、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
Ⅲ、CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

【實(shí)驗(yàn)】如圖：用天平稱量0.2g CuO，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

步驟③的現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦的現(xiàn)象	結(jié)論
能使帶火星的木條復(fù)燃	CuO質(zhì)量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出溶液中有氣泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入CuO前后雙氧水分解速度有無變化；
（3）步驟④操作的名稱叫過濾；此步驟用到的實(shí)驗(yàn)儀器有（帶鐵圈）鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣，請(qǐng)用化學(xué)式表示該反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅對(duì)過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑥結(jié)果；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑦現(xiàn)象．
（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究方法回答．
（3）根據(jù)過濾的操作過程回答，要注意儀器與材料或用品不同．
（4）根據(jù)雙氧水反應(yīng)生成水和氧氣回答．

解答 解：Ⅲ．催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（1）氧化銅對(duì)過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．
（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論；
（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同；
（4）雙氧水反應(yīng)生成水和氧氣，過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（猜想）Ⅲ．質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（1）能使；CuO質(zhì)量仍為0.2g；溶液中有氣泡放出；
（2）與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入CuO前后雙氧水分解速度有無變化；
（3）過濾；玻璃棒；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，主要考查對(duì)催化劑、催化作用概念的理解，對(duì)催化效率影響因素的探究等．