Question

【題目】某化學(xué)興趣小組取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝生石灰（CaO）的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂。他們請教老師后得知該生石灰已經(jīng)變質(zhì)。他們對(duì)瓶內(nèi)固體的成分產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這瓶固體的成分展開了探究。
【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么?
（1）【猜想假設(shè)】猜想一：全部是Ca(OH)2
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物
猜想三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
你還可以作出的猜想是： ．
（2）【查閱資料】Ca(OH)2微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。
【分析判斷】該固體可能含有Ca(OH)2的原因是（用化學(xué)方程式表示）
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢琛㈧o置		固體中一定不含CaO
②取上層清液于試管中，通入二氧化碳	變渾濁	固體中
③另取少量固體放入試管中，	有氣泡冒出	固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想成立。
（5）【拓展遷移】
小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意。
（6）【數(shù)據(jù)處理】
為測定該固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）無放熱現(xiàn)象；加入稀鹽酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）三
（5）密封保存
（6）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的質(zhì)量=10克+50克-56.7克=3.3克，

設(shè)含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 　　　　44

X 　　　　　3.3g

列比例式得：

X=75g，

則固體中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是= ×100%=75%．

【解析】生石灰會(huì)和水反應(yīng)變?yōu)槭焓�灰，熟石灰�?huì)繼續(xù)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)變?yōu)樘妓徕}，所以久置后會(huì)是多種情況：猜想一：全部是Ca(OH)2 ， 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物猜想，三：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物或者是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物或CaCO3；取少量固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢�、靜置，沒有放出大量的熱，則不含有氧化鈣；取上層清液于試管中，通入二氧化碳，如果變渾濁說明固體中一定含Ca(OH)2；另取少量固體放入試管中，加入稀鹽酸，如果酉氣泡冒出，說明含有碳酸鈣。操作②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+Ca(OH)=CaCO3↓+H2O。因此猜想三成立；所以實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意密封保存．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．