Question

12．研究金屬活動性強(qiáng)弱，對合理利用金屬資源有著重要意義．同學(xué)們通過以下活動進(jìn)行了鐵、鋁、銅三種金屬活動下的研究，都得到了正確的結(jié)論：
【活動研究】方案一  查閱資料得知，在原始社會末期就有了青銅器，約2500年前開始生產(chǎn)和使用鐵器．
約200多年前才開始使用鋁制品，由此推出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁、鐵、銅．
方案二  把等面積足量的三種金屬薄片放入三支試管中，分別加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是鋁片上產(chǎn)生氣泡速率快，鐵片上產(chǎn)生氣泡速率慢，銅片上不產(chǎn)生氣泡，同時(shí)得到如圖曲線，其中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)過程應(yīng)是圖中的a（填“a”或“b”）．
方案三   同學(xué)們運(yùn)用金屬與鹽的反應(yīng)也可以證明三種金屬的活動性順序，他們所選的試劑有硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液，該方案中的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思與質(zhì)疑】生活中我們常常看到鐵制品易生銹，而鋁制品不易生銹，小明同學(xué)認(rèn)為鐵比鋁活潑，你的觀點(diǎn)和理由是鋁比鐵活潑，鋁制品不易生銹，是因?yàn)橥ǔＧ闆r下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一次致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到了保護(hù)作用．

Answer 1

分析 金屬被發(fā)現(xiàn)和使用的越早，化學(xué)性質(zhì)越不活潑；
鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁能夠?qū)︿X起到保護(hù)作用．

解答 解：【活動研究】
在原始社會末期就有了青銅器，約2500年前開始生產(chǎn)和使用鐵器，約200多年前才開始使用鋁制品，由此推出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁、鐵、銅．
故填：鋁、鐵、銅．
把等面積足量的三種金屬薄片放入三支試管中，分別加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是鋁片上產(chǎn)生氣泡速率快，鐵片上產(chǎn)生氣泡速率慢，銅片上不產(chǎn)生氣泡；
同時(shí)得到如圖曲線，其中鋁與稀鹽酸的反應(yīng)過程應(yīng)是圖中的a，這是因?yàn)殇X比鐵活潑，反應(yīng)需要的時(shí)間短．
故填：鋁片上產(chǎn)生氣泡速率快，鐵片上產(chǎn)生氣泡速率慢，銅片上不產(chǎn)生氣泡；a．
同學(xué)們運(yùn)用金屬與鹽的反應(yīng)也可以證明三種金屬的活動性順序，他們所選的試劑可以是硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液，把鐵絲伸入硫酸鋁溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵不如鋁活潑，把鐵絲伸入硫酸銅溶液中時(shí)，鐵絲表面附著了一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：硫酸鋁溶液、鐵、硫酸銅溶液；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【反思與質(zhì)疑】
生活中我們常�？吹借F制品易生銹，而鋁制品不易生銹，小明同學(xué)認(rèn)為鐵比鋁活潑，你的觀點(diǎn)和理由是：鋁比鐵活潑，鋁制品不易生銹，是因?yàn)橥ǔＧ闆r下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一次致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到了保護(hù)作用．
故填：鋁比鐵活潑，鋁制品不易生銹，是因?yàn)橥ǔＧ闆r下鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一次致密的氧化物薄膜，對鋁制品起到了保護(hù)作用．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．