Question

16．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$；
（3）a的數值為6g．

Answer 1

分析 （1）根據濕法冶金的原理寫出反應的方程式；
（2）根據鐵與硫酸銅反應的方程式，由硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式，求出鐵、銅及硫酸亞鐵的質量；
（3）a的值等于鐵與雜質的質量之和；

解答 解：（1）濕法冶金的原理是：鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，反應的方程式是：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）由題可知：a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g；
（3）硫酸銅的質量為l60g×l0%=16g；
設樣品中鐵的質量為x
Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu
56 160   
x   l6g   
$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$
解得x=5.6g
故答案為：
（1）Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄
（2）$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$
（3）6g

點評 本題的綜合性較強，比較全面地考查了化學方程式的書寫、化學方程式的計算、溶液質量分數的計算，含雜質的化學方程式的計算等，只有全面地掌握了有關的化學計算才能較好地完成本題．