Question

15．鐵、鋁、銅是常見的三種金屬．生活中的鋁制品和銅器表面一般不用防銹、而鐵制品則需防銹處理．
【提出問題】：這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序到底如何呢？
【實(shí)驗(yàn)探究】：同學(xué)們將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中：

操作
片刻后現(xiàn)象	緩慢產(chǎn)生少量氣泡	無氣泡	無氣泡
幾分鐘后現(xiàn)象	緩慢產(chǎn)生少量氣泡	快速產(chǎn)生大量氣泡	無氣泡

討論交流：
（1）對(duì)上述現(xiàn)象進(jìn)行分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Fe＞Cu（填化學(xué)式）．
（2）鋁絲插入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，隨著時(shí)間的變化出現(xiàn)了前后矛盾的現(xiàn)象，你猜測(cè)該過程中還發(fā)生了什么反應(yīng)？Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
【反思改進(jìn)】：
（1）做驗(yàn)證金屬的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)金屬進(jìn)行怎樣的處理？打磨除銹．
（2）若只用一種金屬絲和兩種鹽溶液也能證明三種金屬的豁達(dá)性順序，則這三種藥品為Cu、Fe、Al．

Answer 1

分析 討論交流：
（1）由題目中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)金屬活動(dòng)性順序；
（2）鋁絲插入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，開始無氣泡，為氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)；
反思改進(jìn)：
（1）用金屬在實(shí)驗(yàn)前，為了保持變量唯一，所以必須除銹；
（2）可采取活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；

解答 解：討論交流：
（1）對(duì)上述現(xiàn)象進(jìn)行分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Al＞Fe＞Cu．
（2）鋁絲插入稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，隨著時(shí)間的變化出現(xiàn)了前后矛盾的現(xiàn)象，猜測(cè)該過程中還發(fā)生的反應(yīng)為 Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
反思改進(jìn)：
（1）做驗(yàn)證金屬的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，需對(duì)金屬進(jìn)行的處理為：打磨除銹．
（2）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．
故若只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需調(diào)整金屬絲的插入順序，也能證明三種金屬的活動(dòng)性順序，則金屬絲的插入順序可以為 Cu、Fe、Al．
故答案為：
討論交流：（1）Al＞Fe＞Cu．（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
反思改進(jìn)：（1）打磨除銹．（2）Cu、Fe、Al

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握金屬活動(dòng)性順序等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．