Question

4．治理污染、保護環(huán)境，事關人民群眾的身體健康和社會的可持續(xù)發(fā)展．
（1）下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是ABC（填序號）．
A．酸雨      B．溫室效應      C．可吸入顆粒物增加
（2）煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑．如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液脫除煙氣中的SO₂，生成亞硫酸氫鈉（NaHSO₃），反應的化學方程式為Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（3）大氣中CO₂含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重．科學家們正在努力嘗試通過多種途徑減少CO₂的排放或將CO₂轉化為有用物質．

①途徑一：利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，并將CO₂儲存或利用，流程如圖．
下列有關該過程的敘述正確的是BD；（填序號）
A．該過程可實現(xiàn)CO₂零排放
B．該過程只有2種物質可以循環(huán)利用
C．反應分離室中分離物質的操作是蒸發(fā)、結晶
D．該過程至少發(fā)生了4個化學反應
②途徑二：將CO₂轉化為甲醇（CH₃OH），其反應的微觀過程如圖2所示，上述反應的化學方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)煤燃燒的產(chǎn)物回答本題；
（2）根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式解答；
（3）①根據(jù)流程圖中的信息，進行分析；
②根據(jù)微觀示意圖可知：二氧化碳與氫氣轉化為甲醇（CH₃OH），則可書寫化學方程式．

解答 解：（1）將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質，還能產(chǎn)生大量的灰塵，生成的二氧化碳能形成溫室效應，生成的二氧化硫能形成酸雨，產(chǎn)生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物；故選：ABC；
（2）利用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液脫除煙氣中的SO₂，生成亞硫酸氫鈉（NaHSO₃），反應的化學方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃；
Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（3）①根據(jù)題干提供的信息進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應物的接觸面積能促進反應的進行；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO₂；故該過程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環(huán)利用；
而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實現(xiàn)CO₂零排放”；
在“反應室“中發(fā)生的反應有CaO+H₂0=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH，所以分離CaC0₃和NaOH用過濾操作；
該過程化學反應有：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發(fā)生了4個．
②根據(jù)微觀示意圖可知：CO₂和H₂在條件下轉化為甲醇（CH₃OH）和水，配平即可，故其化學方程式為：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O；
答案：
（1）ABC；
（2）Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃；2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
（3）①BD；②CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O

點評 本考點考查了質量守恒定律和有關能源的問題，節(jié)約化石能源，合理的開發(fā)新能源是科學家們正在研究的新課題，有關能源問題也是近幾年中考的熱點之一，同學們要認真把握．