Question

【題目】為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，請計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
X	0.2g

x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=96.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%．
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
X	0.2g

x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=96.6%
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．