Question

19．老師在第十單元課題2“酸和堿的中和反應”課堂中演示了酸堿中和滴定實驗，但對實驗進行了改進，并對兩個問題進行了討論．
【實驗操作】用膠頭滴管取少量久置的NaOH溶液滴入試管中，并滴入幾滴紫甘藍汁液；然后逐滴加入稀鹽酸．
【實驗現(xiàn)象】溶液中冒氣泡，且溶液從下至上一次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
【提出問題Ⅰ】為什么反應過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色？
【小組討論】
男生組：反應過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同．
女生組：反應過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【查閱資料】中性溶液中紫甘藍汁為紫色．
【實驗驗證】
老師在一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖．
【實驗結論】（1）讀圖可知女生組的討論是正確的．
【拓展延伸】
（2）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊溶液相比，優(yōu)點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性強弱．
（3）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈紫色；當溶液呈綠色時，對應溶液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉．
【提出問題Ⅱ】久置的NaOH溶液的溶質成分是否變質？
【小組討論】
男生組：該溶液沒有變質．
女生組：該溶液全部變質．
（4）我的觀點：該溶液部分變質．
【觀點分析】（5）依據(jù)老師的實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象可確定男生組的觀點是不正確的．
【查閱資料】BaCl₂溶液顯中性；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【我的實驗】
（6）取少量久置的NaOH溶液，滴入過量氯化鋇溶液．產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【評價反思】
（7）取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產(chǎn)生，也可以得出與我相同的結論．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）讀圖可知，反應過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同，因此導致溶液中出現(xiàn)各種顏色，故女生組的討論是正確的．
故填：女生．
（2）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊溶液相比，優(yōu)點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性強弱．
故填：酸堿性強弱．
（3）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈紫色；
當溶液呈綠色時，溶液顯堿性，即氫氧化鈉過量，對應溶液中的溶質為氯化鈉、氫氧化鈉．
故填：紫；氯化鈉、氫氧化鈉．
（4）我的觀點：該溶液部分變質．
故填：部分變質．
（5）老師的實驗操作過程中觀察到產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，因此可確定男生組的觀點是不正確的．
故填：男生．
（6）取少量久置的NaOH溶液，滴入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；
再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色，說明溶液中含有氫氧化鈉，因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：過量氯化鋇溶液；氫氧化鈉和碳酸鈉．
（7）取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，因此稍后有大量的氣泡產(chǎn)生．
故填：稍后．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．