Question

17．已知20℃時食鹽的溶解度為36克，往50克20℃的水中加入20克食鹽后，回答下列問題：
（1）所得食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%；
（2）剩余沒有溶解的食鹽質(zhì)量為2克；
（3）為了分離出未溶解的食鹽，可采用過濾的方法；
（4）若要從余下的飽和食鹽水中得到食鹽，可采用蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)20℃時食鹽的溶解度為36克進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過濾可以將不溶于水的固體分離進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小進(jìn)行分析．

解答 解：（1）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{18g}{50g+18g}$×100%=26.5%；
（2）20℃時食鹽的溶解度為36克，所以往50克20℃的水中加入20克食鹽后，只會溶解18g，剩余沒有溶解的食鹽質(zhì)量為2克；
（3）為了分離出未溶解的食鹽，可采用過濾的方法；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以要從余下的飽和食鹽水中得到食鹽，可采用蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方法．
故答案為：（1）26.5%；
（2）2；
（3）過濾；
（4）蒸發(fā)溶劑．

點評 本題主要考查了溶解度知識的應(yīng)用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，難度不大，需要認(rèn)真分析即可解答．