Question

17．將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質(zhì)量，即可解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成0.2g氣體所需硫酸的質(zhì)量，即可解答；
（3）計算出生成0.2g氣體生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進行解答；

解答 解：（1）設(shè)生成0.2g氣體參與反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成的硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       161      2
x       y          z     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g  y=9.8g  z=16.1g
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%；
答：（1）純鋅的質(zhì)量是6.5g；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 此題是化學(xué)方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分數(shù)計算相結(jié)合的題目，在利用化學(xué)方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．