Question

13．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾．從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽；
（2）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中的氯化鎂濃度很�。�
（3）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘丙}水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）通過蒸餾海水可以得到淡水；
通過蒸發(fā)海水可以得到粗鹽；
（2）向海水中加入石灰水時(shí)，石灰水中的氫氧化鈣能和海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
氫氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
氨鹽水顯堿性，很容易吸收二氧化碳．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水時(shí)，常用的操作方法是蒸餾；
從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽．
故填：蒸餾；蒸發(fā)．
（2）反應(yīng)①中，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，應(yīng)該是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則沉淀B是氫氧化鎂，氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂；
電解無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液不同的是：海水中的氯化鎂濃度很小．
故填：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；海水中的氯化鎂濃度很�。�
（3）步驟Ⅳ中，碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低，這是因?yàn)榘丙}水顯堿性，比中性溶液更容易吸收二氧化碳．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．

點(diǎn)評 化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一．