Question

16．欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，步驟如下：
（1）計(jì)算：需要NaCl的質(zhì)量為24g；
（2）稱(chēng)量：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時(shí)，應(yīng)選擇100mL（10mL、100mL、200mL）的量筒；
（3）溶解：溶解時(shí)，需用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率；
（4）反思：稱(chēng)量時(shí)，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則所配溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)將無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）（注：1g以下用游碼）；量筒量取一定體積的水時(shí)，俯視讀數(shù)，則則所配溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大．
（5）若要將已配好的120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，稀釋成10%的NaCl溶液，需加水120g．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）由溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出所需水的質(zhì)量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（3）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答．
（4）用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl時(shí)，砝碼和NaCl放反了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，進(jìn)行分析解答．
用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=120g×20%=24g．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=120g-24g=96g（合96mL），應(yīng)選用100mL的量筒．
（3）溶解時(shí)，需用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率．
（4）用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl時(shí)，砝碼和NaCl放反了，但1g以下用游碼，則實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
量筒量取一定體積的水時(shí)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（5）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則（120g+x）×10%=24g     x=120g．
故答案為：（1）24；（2）100mL；（3）加快溶解速率；（4）無(wú)影響；偏大；（5）120．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．