要探究銅、鐵、銀這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（1）請(qǐng)你做出一種假設(shè)（或猜想），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的假設(shè)（或猜想），填寫(xiě)下列表格：

假 設(shè)（或猜想）	設(shè)計(jì)驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象及結(jié)論
銅、鐵、銀這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序可能是Fe＞Cu＞Ag	1、將銅、鐵、銀分別與鹽酸反應(yīng)	銅、銀無(wú)現(xiàn)象，鐵有氣泡冒出， 結(jié)論是：
	2、

（2）由此可扥出結(jié)論：銅、鐵、銀這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是；
（3）第一步實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式是；
（4）實(shí)驗(yàn)室里若要制取氫氣，可選用以上三種固體中的與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖裝置中的，收集裝置應(yīng)選擇．（填字母）

小軍同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識(shí)時(shí)，對(duì)一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請(qǐng)你和他一起探究．
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
【提出猜想】：氫氧化亞鐵是淺綠色．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)補(bǔ)充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學(xué)方程式	基本反應(yīng)類型屬于   反應(yīng)．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓Na2SO4 Fe（OH）2+   +H2O=   （完成并配平此方程）

【學(xué)習(xí)交流】
（1）氫氧化亞鐵是色而不是淺綠色．
（2）小軍聯(lián)系到CO₂與C的反應(yīng)，認(rèn)為FeCl₃溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl₂溶液．你認(rèn)為小軍的理由是．

過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色的固體，常溫下能與水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．某學(xué)校的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究其與二氧化碳的反應(yīng)，用上圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，將帶火星的木條插入試管D中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置的作用．為了檢驗(yàn)B裝置的作用是否徹底，可在如圖圖之間（填寫(xiě)裝置序號(hào)）增加一個(gè)（選填E或F）裝置．
2）第2小組的同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與CO₂反應(yīng)除生成Na₂CO₃和O₂外，還有可能生成NaHCO₃．你認(rèn)為呢？簡(jiǎn)述理由．
3）有同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究反應(yīng)后試管D的溶液中是否有NaOH剩余，請(qǐng)幫助其完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣，先向溶液中滴加過(guò)的   溶液	產(chǎn)生白色沉淀	D溶液中有   剩余
②靜置，取上層清液，滴加   溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO₄固體放入大試管中，試管口略向下傾斜，是為了防止，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO₂的質(zhì)量不變，則猜想錯(cuò)誤；第二組同學(xué)取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒(méi)有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想II正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應(yīng)速率很慢，但如果 將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請(qǐng)說(shuō)明KMnO₄在KClO₃的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們還想探究影響反應(yīng)速率的其他因素．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同學(xué)們想探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．

驗(yàn)實(shí)號(hào)編	試劑		前10min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30 mL 30%	634.7
c	純鋅	30 mL 20%	449.3
d	純鋅	40 mL 30%	602.8

①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b，可以得到的結(jié)論是．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是（例舉一種條件即可）．

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）甲探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置可選擇圖中（選填“a”、“b”、“c”）．

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，，雙氧水分解得越快．
（2）乙用d圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>