18．誤服硫酸銅、硝酸銀等會引起重金屬離子中毒，誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒．牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是（　�。�

A．

蛋白質(zhì)

B．

糖類

C．

油脂

D．

維生素

17．某�；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設(shè)計了如下實驗裝置：

（1）常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，已知：HCOOH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H ₂O，根據(jù)該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a（填字母序號）．

（2）裝置中儀器①的名稱是鐵架臺；裝置B內(nèi)所盛放的試劑是濃硫酸．
（3）實驗開始時應先點燃A（填“A”或“C”）處的熱源；反應后C裝置的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�，D裝里中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是防止生成的Fe又被氧化，同時防止D中石灰水倒吸．
（4）該裝且有一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置，改進的方法為將尾氣進行點燃．

16．某�；瘜W興趣小組同學欲探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗中反應物與催化劑的最佳質(zhì)量比，他們采用如圖所示實驗裝置，分別測定氯酸鉀和二氧化錳在不同質(zhì)量比時，從開始加熱到收集100mL氧氣所用的時間．實驗記錄的數(shù)據(jù)如下

實驗序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
所用時間/s	12.4	8	5	5.5	7.5	9.3	10.5	15	24

請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）實驗中收集一定體積的氧氣采用的實驗方法利用了氧氣不易溶與水的性質(zhì)．收集氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實驗結(jié)果沒有 （填“有”或“沒有”）影響．
（3）由實驗數(shù)據(jù)可知二氧化錳與氯酸鉀的最佳質(zhì)量比為1：10
（4）利用雙氧水和二氧化錳制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣更好，請寫出前者的兩個優(yōu)點 ①節(jié)能②更安全
（5）催化劑能影響化學反應速率，溫度、反應物的濃度（或質(zhì)量分數(shù)）、反應物的接觸面積等也會影響化學反應速率．分析上表數(shù)據(jù)，結(jié)合影響化學反應速率的因素分析：
①當二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比高于最佳質(zhì)量比時，反應速率變小的原因是二氧化錳用量多，導致反應物氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)變小
②當二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比低于最佳質(zhì)量比時，反應速率變小的原因二氧化錳用量少，導致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變�。�

15．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO ₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
（1）①CrAlCu   ②Al  Cr  Cu     ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
實驗 結(jié)論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是（2）AlCrCu

（3）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（4）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（5）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（6）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

14．用元素符號填空：
（1）2個硫酸根離子2SO₄^2-；
（2）兩個氫原子2H；
（3）3個氮氣分子3N₂；
（4）碳酸鈣CaCO₃；
（5）+3價的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$．

13．如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁．其余反應條件、部分反應物和生成物均已略 去．試推斷：

（1）C物質(zhì)的化學式Fe₃O₄；E物質(zhì)的化學式CO；
（2）寫出下列化學方程式：A→甲+B：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑丙→乙：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

12．用化學符號或數(shù)字填空：
（1）2個氫分子2H₂  （2）鎂離子Mg²⁺    （3）磷元素P
（4）標出氯亞鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂      （5）碘酒中的溶質(zhì)I₂
（6）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應前后微觀示意圖如圖．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3．

11．“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料：Ⅰ碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
方案一：樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析
取m克純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	如果CaCl2不過量，則會造成所計算的純堿質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄟx填：偏大或偏小或不變）

（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量得a克沉淀．則Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用帶有a、m的式子表示，要示寫出根據(jù)化學方程式計算過程）．
方案二：樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（3）Ⅰ打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的CO₂，再接上裝置C和D．
Ⅱ關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體．
Ⅲ待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．裝置C（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

10．取10gCu-Zn合金于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如表數(shù)據(jù)．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
（2）混合物中鋅粉的質(zhì)量是多少？
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

9．某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是①②、②③、②④⑤．從實驗可以得出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe、Cu、Ag．