10．用化學(xué)方程式解釋：
（1）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細鐵粉的補血藥品，能治療缺鐵性貧血Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）用石灰漿粉刷墻壁，在一段時間內(nèi)墻壁會“出汗”Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（5）用鹽酸除水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．用化學(xué)符號和數(shù)字表示：
（1）3個水分子3H₂O，2個硫原子2S，鈣離子Ca²⁺ 2個銅離子2Cu²⁺
3個硫酸根離子3S${{O}_{4}}^{2-}$4個亞鐵離子4Fe²⁺4個鐵原子4Fe 3個二氧化硫分子3SO₂
（2）在NaNO₃中N的化合價是+3價；在NH₄Cl中N的化合價是_-3價．
（3）某金屬元素R的碳酸鹽化學(xué)式為R₂（CO₃）₃，則R元素的化合價為+3，R元素的氯化物的化學(xué)式為RCl₃．

8．以下是初中化學(xué)中的一些基本實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
      制取氧氣B．
    稀釋濃硫酸C．
    檢查裝置氣密性D．
   粗鹽過濾

7．取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為16g，水的體積為184mL
（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后BA（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．

5．書寫下列化學(xué)方程式：初中學(xué)過得到CO₂的化學(xué)反應(yīng)有多種，可由四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)得到CO₂．
已知：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂CO₃（H₂CO₃不穩(wěn)定，分解直接得到CO₂），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)；則
（1）由化合反應(yīng)得到CO₂，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式之一：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（2）由置換反應(yīng)得到CO₂，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式之一：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
硬水在加熱或久置時，會產(chǎn)生水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O、（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

4．根據(jù)下圖中所示裝置回答下列問題．

（1）圖中儀器a的名稱長頸漏斗．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是BE（填字母，下同），并寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，裝置A還需要做的一點改動是試管口放一團棉花．

3．李洋同學(xué)在實驗室用木炭和氧化銅兩種黑色粉末在高溫下反應(yīng)制取單質(zhì)銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑ 他聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，認為在該實驗中還可能會有CO產(chǎn)生．
查閱資料：CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
實驗驗證：
（1）點燃A處酒精燈，數(shù)分鐘后發(fā)現(xiàn)試管中的黑色固體物質(zhì)變紅，該紅色物質(zhì)是銅；
（2）裝置B的作用是檢驗A裝置反應(yīng)是否發(fā)生；
（3）C裝置中濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，說明有CO氣體生成，證明李洋同學(xué)的判斷正確．
實驗反思：
（4）李洋同學(xué)對CO產(chǎn)生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO；
②原因二：反應(yīng)C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了新的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；
③原因三：不用填
如果是原因一反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑；
如果是原因二，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（5）從環(huán)保角度考慮，你認為該裝置還需要做怎樣的改進尾氣處理或點燃尾氣或尾氣收集．

2．請認真閱讀下列材料，然后回答下列問題：
材料一：2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．在奶制品行業(yè)中，通常利用氮元素含量來衡量其中蛋白質(zhì)的含量（合格奶粉含氮量在2.8%左右，蛋白質(zhì)平均含氮量在16%）．
材料二：三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，分子式C₃N₆H₆，無味，密度1.573g/cm³ （16℃）．常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃．溶于熱水，微溶于冷水，極微溶于熱乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下可能會分解放出氰化物．
（1）三聚氰胺分子式為C₃N₆H₆，相對分子質(zhì)量是126，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”，價格便宜．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質(zhì)．試解釋三聚氰胺可以冒充蛋白質(zhì)的原因：用氮元素含量來衡量牛奶和奶粉中蛋白質(zhì)的含量．
（2）為安全起見，一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”．試解釋相關(guān)原因：在高溫下可能會分解放出氰化物．
（3）一般只在奶粉中添加三聚氰胺，液體牛奶中一般不添加．嘗試說出一點原因：微溶于冷水；
（4）“食品安全無小事”由“三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件”，你對避免此類事件發(fā)生有何建議（答一點即可）改變食品檢測中的檢測方法．

1．亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，下列物品中他需要使用的有①③④⑥：①酒精燈②鐵架臺③坩堝鉗④砂紙⑤試管夾⑥石板棉
在驗證質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)最后剩余物的質(zhì)量小于原來鎂條的質(zhì)量，你覺得可能原因是生成的氧化鎂擴散到空氣中，同時發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量淡黃色固體生成，這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是鎂更容易和氧氣反應(yīng)．
【拓展探究】某學(xué)生對a克鎂條在空氣中完全燃燒后的生成固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設(shè)計如圖實驗裝置

【查閱資料】
Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃反應(yīng)．
Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，至樣品恰好完全反應(yīng)；④關(guān)閉分液漏斗活塞，打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g．請回答：
（1）實驗中如何保證樣品恰好完全反應(yīng)？錐形瓶中剛好不產(chǎn)生氣泡時停止加水；
（2）裝置B的作用是吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C中；
（4）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使反應(yīng)生成的氨氣完全反應(yīng)；
（5）固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（6）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶解在水中（寫一條）．