11．幾位同學在實驗室做木炭還原氧化銅的實驗，實驗完畢后，他們發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)仍有黑色固體物質(zhì)存在．該試管中的黑色固體物質(zhì)是什么？
【提出猜想】甲同學：木炭．
乙同學：氧化銅．
丙同學：木炭和氧化銅．
【查閱資料】木炭、銅都不與稀硫酸反應；
CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水．
【實驗設(shè)計】方案一：向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
方案二：取少量該黑色固體在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象．
【實驗分析】（1）他們對“方案一”進行了分析討論，達成了共識：若試管內(nèi)溶液無色、還有黑色固體存在，證明甲同學的猜想正確．若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明乙同學的猜想正確．若出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管中溶液呈藍色、有黑色固體，證明丙同學的猜想是正確的，發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）他們按照“方案二”進行了實驗操作，記錄如下：

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
黑色固體紅熱并逐漸減少，最后消失	該黑色固體是木炭． 反應的化學方程式是C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2

10．某學生在課外研究性學習活動課上用如圖所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W₁，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質(zhì)量為W₂，結(jié)果W₁＞W(wǎng)₂，試分析：
（1）此反應是否符合質(zhì)量守恒定律？符合 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平顯示W(wǎng)₁＞W(wǎng)₂的原因是（裝置不漏氣）反應生成的H₂密度較小，有向上的浮力．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是①③④⑥，一定改變的是⑤．
①原子的數(shù)目    ②分子的數(shù)目    ③元素的種類
④物質(zhì)的總質(zhì)量    ⑤物質(zhì)的種類   ⑥原子的種類．

9．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）實驗室制取CO₂的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda．
（填寫選項序號）．   a．烘干      b．溶解        c．過濾        d．洗滌
（4）在實驗室制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止．

（5）實驗室通過多種反應可以得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，則制取NH₃應選A做發(fā)生裝置，應選E做收集裝置．

8．下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，請你用化學方程式表示下面轉(zhuǎn)化的化學反應，并寫出基本反應類型（反應基本類型填“化合”或“分解”）
CO$\stackrel{①}{←}$C$\stackrel{②}{→}$ CO₂ $\stackrel{③}{←}$CaCO₃
①2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO、化合反應；
②C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂、化合反應；
③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、復分解反應．

7．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容．
（1）碳原子的結(jié)構(gòu)示意為 ，碳原子的核電荷數(shù)為6．
（2）碳的單質(zhì)有多種，具有下列如圖1結(jié)構(gòu)的碳單質(zhì)中，由分子構(gòu)成是C．

（3）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．
（4）圖2為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01
（5）溫室效應是由CO₂引起的，為了緩解溫室效應，以下建議可行的是ACD（填字母）．
A、開發(fā)太陽能、風能等新型能源   B、禁止使用煤等礦物燃料
C、提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐   D、免贈賀卡，雙面使用紙張．

6．“假酒中毒”事件時有發(fā)生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人．
（1）“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH₃OH），而飲用甲醇會使人的視力迅速下降，甚至死亡．甲醇的工業(yè)制法為X+2H₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$CH₃OH，則X的化學式為CO，你判斷的依據(jù)是反應前后原子的種類、數(shù)目不變．
（2）工業(yè)酒精的主要成分是乙醇（C₂H₅OH），乙醇是一種重要的化工原料．請寫出乙醇作燃料燃燒時生成CO₂和H₂O的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

5．選擇以下物質(zhì)的序號填空：①金剛石；②石墨；③木炭；④活性炭；⑤干冰．可用于防毒面具中吸咐毒氣的是④，可用于裝在鉆探機的鉆頭上的是①，可用作電極的是②，用于人工降雨的是⑤．

4．用化學符號填空：
（1）2個鐵離子2Fe³⁺；（2）8個二氧化氮分子8NO₂；
（3）n個氫原子nH；（4）水中氧元素的化合價為負2價H₂$\stackrel{-2}{O}$．

3．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)），組內(nèi)一同學設(shè)計了如下實驗：
【設(shè)計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實驗前、后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的總質(zhì)量．
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣，C裝置中反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
（3）補充D裝置裝氫氧化鈉固體的球形管（簡要敘述或畫出裝置示意圖）．
【交流與表述】
（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是AB裝置中殘留反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收．
（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩慢鼓入足量空氣．
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣；
②反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體；
③在A裝置中的反應發(fā)生時，開關(guān)R處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是避免圖1裝置吸收反應產(chǎn)生的部分二氧化碳氣體．
【數(shù)據(jù)處理】
（6）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
【反思與評價】
（7）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定．

2．實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．

（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有試管（酒精燈）（填一種）．反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳是反應的催化劑．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B（填裝置序號），在加試劑之前的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）用B裝置還可以制備的氣體是二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選擇氣體發(fā)生裝置中的E（填裝置序號），理由是集氣瓶底部要留少量水．