19．現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5g加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，冷卻，稱量得到固體殘留物18.9g．試回答：
（1）生成氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求解氯化鉀質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；
（4）原固體粉末中氧酸鉀的質(zhì)量為24.5；
（5）生成氯化鉀占所得固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.9%；
（6）反應(yīng)后所得固體中二氧化錳的質(zhì)量為4g；
（7）反應(yīng)后所得固體中氯化鉀與二氧化錳的質(zhì)量比為149：40．

18．如圖中的A-G表示幾種初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物．其中A為黑色固體，E為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，G為是家庭中重要的調(diào)味品之一．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．根據(jù)所給信息和所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式：C；
（2）寫出F與H的反應(yīng)化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．
A．物質(zhì)B只能是CO₂
B．物質(zhì)D與H反應(yīng)的現(xiàn)象可能出現(xiàn)黃色溶液
C．圖中的反應(yīng)涉及到四種基本反應(yīng)類型
D．八種物質(zhì)類別涉及到單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽．

17．請(qǐng)根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置圖中標(biāo)號(hào)b的儀器名稱是錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A和裝置B都可以用來(lái)制氧氣，雖然反應(yīng)原理完全不同，但會(huì)用到一種相同的藥品，該藥品在兩個(gè)反應(yīng)中所起的作用相同（填“相同”或“不同”），寫出用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧氣時(shí)，不能選擇的收集裝置是E（填裝置的字母編號(hào)，下同）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可選擇的發(fā)生裝置為B．
（4）裝置F有多種用途．若用裝置F收集氧氣，證明氧氣已經(jīng)集滿的方法是將帶火星的木條置于導(dǎo)管口d處，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已集滿．

16．在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成．回答有關(guān)問(wèn)題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶液均顯中性．
【提出猜想】猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl； 猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl₂（填化學(xué)式）的混合物；猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）證明猜想2成立．
【問(wèn)題討論】（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)能（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為乙同學(xué)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�理由是因�(yàn)椴孪?和猜想3都會(huì)生成白色沉淀．
【探索拓展】現(xiàn)有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物．某興趣小組的同學(xué)為確定其組成，他們?nèi)×?g該混合物的樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測(cè)得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（2）a點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

15．回答下列有關(guān)Zn、Fe、Cu、Ag的相關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A、B兩支試管中均有氣體產(chǎn)生，且B比A反應(yīng)快，此實(shí)驗(yàn)不可以（“可以”或“不可以”）證明鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論是三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．

14．小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃； 猜想②Na₂SO₄、H₂SO₄； 猜想③Na₂SO₄；
猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH．
上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想④（填序號(hào)）．
【資料查詢】Na₂SO₄溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想③是正確的．你認(rèn)為他的結(jié)論是不合理（填“正確”或“不正確”）的，理由是Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無(wú)色酚酞變色．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想②（填序號(hào)）是正確的．
【總結(jié)與反思】工廠與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是減少水的污染．（答一點(diǎn)即可）
【定量研究】取27g純堿樣品（由Na₂CO₃和NaCl組成），平均分成五份．將它們依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g）（如圖），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

計(jì)算：
（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問(wèn)題．

（1）指出編號(hào)儀器名稱：②長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BHGD（從A→E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是干燥，無(wú)雜質(zhì)，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從B端進(jìn)入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→c→d（用端口字母表示）．
（4）將純凈的二氧化碳?xì)怏w通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時(shí)間后，測(cè)得該裝置中溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．如圖表所示圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	電解水
	B．	向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸
	C．	加熱一定量高錳酸鉀固體
	D．	向一定量氫氧化鈉 溶液中滴加稀鹽酸

11．NH₃在一定條件下能跟O₂反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程可用如圖示意圖表示（注：表示氨原子，●表示氧原子，○表示氫原子）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

10．將10g銅鋅合金放入盛有150g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為159.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．