10．工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列B（填字母）發(fā)生化學反應．
A．水　 B．鹽酸　 C．二氧化碳
（2）步驟④發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是CaCl₂（填一種物質的化學式）．

9．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂在一定條件下合成甲醇（CH₃OH），同時生成水，其過程如圖所示，回答下列問題：

（1）如圖合成路線中用到15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，它的作用是CO₂吸收劑．可使用pH試紙或pH計測定它的酸堿度．
（2）寫出合成塔中發(fā)生反應的化學方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（3）如圖合成線路中，除水以外可以循環(huán)利用的物質為乙醇胺．
（4）如圖合成線路中的優(yōu)點有有利于防止溫室效應（舉一例）

8．某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生產(chǎn)K₂SO₄肥料的流程如圖：

（1）脫硫過程中可用水或堿溶液噴淋煙氣來吸收SO₂．
（2）石膏與飽和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，提高原料利用率
（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質是CaCO₃（填寫化學式）
（4）用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅱ所得晶體，不用水洗滌的原因是防止硫酸鉀溶于水．

7．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：
I．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣，滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	待測液中含有氫氧化鈉．

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
【實驗】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：
同學們按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（2）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反應．步驟④中判斷沉淀物是否洗凈的具有操作：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀物已洗凈，反之則沒有洗凈（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

6．某熱電廠用脫硫方法得到CaSO₄生產(chǎn)K₂SO₄的工藝流程如圖所示．
【資料】碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解．

請回答下列問題：
（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是增大接觸面積，加快反應速率 使反應更充分；
（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O+2CO₂；
（3）實驗室完成過濾操作所需的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯以及漏斗（填字母序號），濾渣X的化學式為CaCO₃；
（4）產(chǎn)品K₂SO₄在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可做農(nóng)作物生長的鉀肥（填寫一種用途），將NH₄Cl溶液通過：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH₄Cl晶體；
（5）反應Ⅰ的溫度需要控制在60～70℃，其原因為AB；
A．60～70℃反應速率較快    B．高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率
（6）（NH₄）₂SO₄與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K₂SO₄晶體，其中濃氨水的作用是降低了硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出；
（7）下列洗滌產(chǎn)品K₂SO₄晶體的方法中，你認為最好的方法是C．
A．常溫時蒸餾水洗           B．冰水洗         C．飽和硫酸鉀溶液洗．

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【作出猜想】（A）溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂ �。˙）可能是CaCl₂
（C）溶質可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液	生成白色沉淀	猜想（B）正確
	先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀	猜想（C）正確

【交流反思】為確定猜想（C）正確，下列幾種實驗方案不合理的是D（填字母）．
A．取反應后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色
B．取反應后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡
C．用潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂抹在pH試紙上，測溶液的pH＜7
D．取反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．

4．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe₂O₃和SO₂，寫出該反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出相關化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl₃．若在實驗室配制760g溶質質量分數(shù)為30%的鹽酸，需要38%（密度為1.19g/mL）的鹽酸600g，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
（3）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl₂）反應生成FeCl₃，寫出相關化學方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

3．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試．

【閱讀資料】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金屬氫氧化物可以在不同pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
（1）操作x是過濾．
（2）實驗中，步驟b加入 CuO 消耗 溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（ OH ） ₃ 發(fā) 生變質，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

2．小剛、小強和小柯三同學想利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液來制取氫氧化銅，他們各自獨立進行實驗：（1）取氧化銅粉末于試管中加入稀硫酸再在酒精燈上加熱；
（2）滴入氫氧化鈉溶液，三支試管中均沒有出現(xiàn)預料中的藍色絮狀沉淀：小剛的試管中是黑色渾濁；小強向試管中是藍色溶液；小柯的試管中雖然出現(xiàn)過少量藍色沉淀但又馬上變成了黑色沉淀．于是三位同學開始探究實驗失敗的原因，經(jīng)過一番討論和觀察他們認為與反應物的量和條件有關：
（1）小剛的試管中是氧化銅加的太多，導致溶液變成黑色渾濁．
（2）小強的試管中是稀硫酸過量，如果讓你繼續(xù)完成他的實驗，最簡便的操作是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾．書寫反應的化學方程式-．
（3）小柯的試管中曾經(jīng)出現(xiàn)的藍色沉淀又變成了黑色渾濁，原因是Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

1．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）處理和資源回收的工業(yè)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）依據(jù)流程回答過程①中Cu和FeCl₃反應的化學方程式2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂；過程②加入鐵屑后發(fā)生的置換反應的化學方程式Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）步驟②得到濾渣的成分是鐵和銅；步驟③的操作是過濾．