20．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示．

請(qǐng)回答以下問題．
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a酒精燈．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置為B（填字母）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用裝置D（填字母）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條接近瓶口，若觀察到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)還可得出有關(guān)一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是（用化學(xué)方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：B長(zhǎng)頸漏斗；G集氣瓶．
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，應(yīng)選用圖1中的ACDH（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO₂，應(yīng)選用圖1中的ABEF（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何檢驗(yàn)已集滿一瓶CO₂氣體將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿．
（4）若用圖2來制取氫氣，檢驗(yàn)裝置①的氣密性方法是向長(zhǎng)頸漏斗里加水至沒過漏斗口，用止水夾夾住導(dǎo)管右端的乳膠管，再繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段時(shí)間水位保持不變，則說明氣密性良好（合理敘述均可）；
用裝置②來收集氫氣，請(qǐng)連接①、②，并將裝置圖補(bǔ)充完整．
（5）如圖1中M是某微型實(shí)驗(yàn)的裝置圖．試管中反應(yīng)發(fā)生后a處變化是由紫色變紅色，b處變化是變渾濁，燒杯中的現(xiàn)象是低處的蠟燭先熄滅．微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)即可）；節(jié)約藥品（或廢棄物少等）．

18．如圖1是燃?xì)鉄崴�器示意圖．

燃料	燃燒產(chǎn)物質(zhì)量/g
	CO2	SO2
汽油	2900	5.0
天然氣	2500	0.1
煤	2500	11.0

（1）某熱水器以天然氣為燃?xì)猓?br />①寫出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②當(dāng)“空氣進(jìn)氣孔”被部分堵塞，燃燒將產(chǎn)生有毒氣體M，M的化學(xué)式為CO．
（2）1kg不同燃料燃燒產(chǎn)生CO₂和SO₂的質(zhì)量如表所示．
①其中使用煤作燃料時(shí)最易形成酸雨．
②酸雨形成過程中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖2，則參加反應(yīng)中“”和“”的分子個(gè)數(shù)比為1：5．

17．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)．

（1）小明同學(xué)在家里利用替代品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．如：攪拌時(shí)可以用筷子代替，攪拌時(shí)注意事項(xiàng)是筷子朝同一方向旋轉(zhuǎn)，不能碰到燒杯壁或底部（合理均可）．（填一點(diǎn)即可）
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同學(xué)選用片狀的雞蛋殼和（填一種廚房調(diào)味品）反應(yīng)來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導(dǎo)管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
③收集二氧化碳常選用裝置丙，下列哪些方法可檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿BC（選填序號(hào)）．
A．將帶火星的木條伸至集氣瓶口B．將濕潤(rùn)的浸泡紫色石蕊的紙片伸至集氣瓶口
C．將點(diǎn)燃的木條伸至集氣瓶口
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，發(fā)生裝置如圖3所示．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
②檢查本裝置氣密性的操作：在導(dǎo)管末端夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱不下降，則氣密性良好．
③在制氫氣時(shí)，打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)加入的稀硫酸未能與鋅粒接觸，但稀硫酸已用完，則下列溶液中，最適宜從長(zhǎng)頸漏斗中添加的是C（選填序號(hào)）
A．澄清石灰水          B．碳酸鈉溶液        C．硫酸鈉溶液．

16．某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)中涉及的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U形玻璃管內(nèi)的物質(zhì)，過濾后，對(duì)濾液的成分產(chǎn)生了濃厚的 興趣，進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)．
[提出問題]
濾液中除Na⁺外，還含有什么離子？
[猜想與假設(shè)]
A同學(xué)：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺
B同學(xué)：含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-
C同學(xué)：含有OH^-、Cl^-（填離子符號(hào)）
[實(shí)驗(yàn)探究]
A同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象．由此A同學(xué)得出結(jié)論：自己的猜想不成立，B同學(xué)的猜想成立．
[評(píng)價(jià)]你認(rèn)為A同學(xué)的判斷是否正確不正確，理由是因?yàn)榧尤肓蛩徕c溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以A同學(xué)“自己的猜想不成立”的結(jié)論正確，但無(wú)法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時(shí)，也無(wú)明顯現(xiàn)象，所以“B同學(xué)的猜想成立”的結(jié)論不正確．
[交流與討論]同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為：A同學(xué)在驗(yàn)證自己的猜想時(shí)，若將所加的 試劑調(diào)換成足量的另一種試劑H₂SO₄（填化學(xué)式），既能驗(yàn)證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分．
C同學(xué)取該試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終確定了濾液中的離子成分．

15．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，提高農(nóng)作物產(chǎn)量的同時(shí)也

（1）合成氨工藝中通過電解飽和食鹽水來獲取H₂：2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）寫出N₂和H₂在高溫、高壓和催化劑作用下反應(yīng)生成NH₃的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）（4）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)是：
2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
為使反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子個(gè)數(shù)比為4：3：2．

14．變廢為寶既可避免資源浪費(fèi)又可保護(hù)環(huán)境．如以含鋅廢濟(jì)（主要成分為Zn、ZnO、FeO、CuO）為原料可制備氯化鋅，其流程如圖所示．
（1）第③步的實(shí)驗(yàn)操作為過濾．
（2）寫出流程中涉及的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．
（3）向固體C中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體C中一定含有的物質(zhì)是鐵和銅．
（4）實(shí)驗(yàn)后得到純凈ZnCl₂的質(zhì)量大于溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量，原因是鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應(yīng)生成了氯化鋅和銅．

13．太陽(yáng)能電池的生產(chǎn)需要純硅，工業(yè)上由粗硅生產(chǎn)純硅的工藝流程如圖所示：

（1）上述步驟中屬于物理變化的是步驟Ⅱ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）．
（2）寫出步驟Ⅰ發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl₄；
（3）步驟Ⅲ使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)純度；其方法是用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火；步驟Ⅲ反應(yīng)的產(chǎn)物除了純硅外，還有一種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl，該產(chǎn)物是由分子　構(gòu)成的（填“分子”、“原子”、“離子”）．

12．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有abd（填字母序號(hào)）．
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制取H₂，其流程如下：

試寫出反應(yīng)器、膜反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I₂+H₂↑．

11．硫酸亞鐵可用于制顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用硫酸廠沸騰爐排出的爐渣（含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄）制取硫酸亞鐵并回收銅，主要步驟如圖所示．

（1）操作A是過濾；
（2）步驟2中主要發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)是Fe+Fe₂（SO₄）₃═3Fe SO₄，請(qǐng)寫出另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）步驟2中加入過量鐵粉的目的是什么？