10．食品藥品監(jiān)管局要求各餐單位嚴(yán)格遵守《國家食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》，禁止面粉增白劑“過氧化苯甲�！钡鹊氖褂茫�過氧化苯甲酰（化學(xué)式C₁₄H₁₀O₄）是一種淡黃色、微有苦杏仁氣味的固體，易燃燒、撞擊或受熱摩擦能爆炸．
（1）過氧化苯甲酰中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為84：5：32．
（2）過氧化苯甲�；瘜W(xué)式量為242．
（3）過氧化苯甲酰碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.4%．

9．活動(dòng)探究一、如圖是初中化學(xué)部分重要實(shí)驗(yàn)的裝置圖，試回答下列問題：
（1）寫出一種用圖一裝置可以制取的氣體二氧化碳或氧氣，驗(yàn)滿方法為若是CO₂氣體則驗(yàn)滿的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；若是氧氣，則驗(yàn)滿氧氣的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿；
（2）圖二是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)．通過該實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一；
（3）圖三是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．某同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，此時(shí)燒杯中除酚酞外，還含有的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（填化學(xué)式）；
（4）圖四是模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置后面氣球的作用收集多余的一氧化碳，防止污染空氣．

8．如圖所示，A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A為石灰石 D為藍(lán)色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BCaO，IH₂O．
（2）寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有Cu、Fe，濾液G中一定含有的金屬陽離子是Zn²⁺．

7．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序；
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬，如圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是A（填字母序號）
（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果．

6．南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：
a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．
正確的操作順序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．
（2）海水淡化．如圖1是一個(gè)簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是蒸干后沒有晶體析出．
（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示，在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)順序號）．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．

5．為減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進(jìn)行技術(shù)創(chuàng)新． 
（1）近日，美國科學(xué)家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會(huì)將水分解成氫氣和氧氣儲(chǔ)存在氫氧燃料電池中，再轉(zhuǎn)化為電能，供家庭用電需求．整個(gè)過程中都發(fā)生了哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？太陽能→化學(xué)能→電能．
（2）我國積極改進(jìn)風(fēng)電技術(shù)，擴(kuò)大風(fēng)電使用，并配套大型儲(chǔ)能設(shè)備--“全釩液流”儲(chǔ)能電池，以保證穩(wěn)定供電．①與煤炭火力發(fā)電相比，風(fēng)力發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)是風(fēng)能是可再生能源．
②“全釩液流”儲(chǔ)能電池在充電時(shí)，電池中的VO²⁺會(huì)變成VO₂⁺，這個(gè)過程中釩元素（V）的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”）．

4．“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．請從化學(xué)的視角認(rèn)識生產(chǎn)生活中的有關(guān)問題．請?zhí)钕铝锌崭瘢?br />（1）在人體所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機(jī)物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素等有機(jī)物．人體缺乏鈣元素可能導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，食用乳制品、豆類等可攝入該元素．
（2）氫氣被譽(yù)為“未來最理想的清潔能源”，氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．．
（4）廚房中鐵鍋易生銹，請結(jié)合生活實(shí)際，簡要說出一種防止鐵鍋生銹的方法：不用時(shí)保持鐵鍋干燥或涂一層植物油．

3．1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉．
（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中，銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是碳酸氫鈉晶體（填物質(zhì)名稱）．
（3）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的混合樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：
①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式）．
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g．
③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，試通過計(jì)算，求此溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

2．已知某固體混合物A中可能含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五種物質(zhì)中的兩種或多種．按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．
I．取一定質(zhì)量的該固體混合物A　放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C
Ⅱ．另取一定質(zhì)量 的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得　白色沉淀D和濾液E．
III．將所得濾液C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀　F　和濾液　G．
Ⅳ．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填空：
（1）在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）FeCl₃、BaCl₂
（2）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個(gè)化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子共有3種，該濾液中肯定存在的酸根離子NO₃^-．
（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）CuSO₄、CaCO₃．得出此結(jié)論的理由是Ⅰ中只有紅褐色沉淀．

1．氯化鈉對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類的健康來講都非常重要．
（1）氯化鈉在自然界中分布廣泛，我省的葉縣地區(qū)存在豐富的礦鹽．在礦鹽周圍注水，再將得到的鹽井水蒸發(fā)，可得粗鹽．在在實(shí)驗(yàn)室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．進(jìn)行過濾時(shí)，如果經(jīng)兩次連續(xù)過濾，濾液仍渾濁，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查過濾器是否存在問題，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 就要停止加熱．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現(xiàn)生成一種可燃性氣體，且反應(yīng)后的溶液可以使石蕊試液變藍(lán)色．則鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，該反應(yīng)過程中，生成白色沉淀一步的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，這個(gè)結(jié)論不能 （填“能”或“不能”）通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法得到證明．
（3）已知某種粗鹽中一定量的氯化鈣雜質(zhì)，取20g該粗鹽將其中的氯化鈣完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g，則該粗鹽的純度是多少？