9．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究．如表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

試驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)溫度	鋁絲消失時(shí)間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：①和②．
（3）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4.5%，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍：300＜t＜500．
（4）除了用鋁絲消失的時(shí)間，請(qǐng)你再想一個(gè)方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢：用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量（或通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來(lái)衡量等，其他合理答案均可）．

8．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（1）從試劑瓶中取少量溶液到試管中，除了直接傾倒，還經(jīng)常使用膠頭滴管取液．
（2）如圖為稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)裝置圖．圖中A應(yīng)為濃硫酸（填“濃硫酸”或“水”）

7．水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	生活中煮沸水可以降低水的硬度
	B．	實(shí)驗(yàn)室電解水時(shí)，正極玻璃管內(nèi)的氣體是氫氣
	C．	水（H2O）和過(guò)氧化氫（H2O2）都由氫元素和氧元素組成
	D．	過(guò)量使用化肥會(huì)導(dǎo)致水體污染

6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

檢查氣密性

B．

測(cè)量溶液的pH

C．

取固體藥品

D．

熄滅酒精燈

5．只用一種試劑來(lái)鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是（　　）

A．

酚酞試液

B．

石蕊試液

C．

碳酸鈉溶液

D．

一氧化碳

4．R電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)，在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．

甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案（圖1），銅可與濃硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑）；
乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案（圖2）：
（1）乙方案在濾液中加入鐵屑的步驟中，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為甲（選填“甲”或“乙”）的方案不合理．理由是：銅和濃硫酸反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體二氧化硫．
（3）無(wú)論是甲或乙的方案，加入略過(guò)量的鐵屑的目的是使硫酸銅中的銅完全置換出來(lái)．如果鐵過(guò)量，該用什么化學(xué)方法去除紅色粉末中的鐵加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請(qǐng)寫(xiě)出使綠礬結(jié)晶的方法：降溫結(jié)晶．（“綠礬”的溶解度隨溫度升高而增大）．

3．實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的裝置如圖：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）收集氧氣時(shí)，選用裝置F的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大、不與空氣中成分反應(yīng)，選用裝置D收集滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，常溫下氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，制取并收集氨氣，應(yīng)從如圖中選擇的發(fā)生裝置是C，收集裝置是E；
（4）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中．進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

藥品、實(shí)驗(yàn)編號(hào)	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過(guò)量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

①上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙（填試驗(yàn)編號(hào)）對(duì)照．
③除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大小（或反應(yīng)物的接觸面積）．
④表中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體比較平穩(wěn)地 產(chǎn)生，請(qǐng)從原枓、操作等方面思考，闡述下表實(shí)驗(yàn)中氣體比較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因．

目的	原料	發(fā)生裝置	氣體比較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要一個(gè)原因
制取二氧化碳	塊狀大理石  稀鹽酸	A
制取氧氣	粉末狀二氧化錳  3%的過(guò)氧化氫溶液	B

2．NO和NO₂具有下列不同性質(zhì)，通常情況下，NO是無(wú)色氣體，難溶于水；NO₂是紅棕色氣體，易溶干水．如圖，將一支充滿NO₂的試管倒立在盛水的燒杯中．NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，寫(xiě)出反應(yīng)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)完全后可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紫色石蕊變紅、試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺（最終成無(wú)色）、試管內(nèi)上升一段液柱．

1．下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)計(jì)能實(shí)現(xiàn)與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
燃燒需要與與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)B．
測(cè)定空氣中氧氣含量C．
比較二氧化錳與氧化鐵的催化效果D．
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止

20．下列各組物質(zhì)不能用硫酸完全區(qū)分開(kāi)的是（　�。�

	A．	鎂粉、氧化銅粉、木炭粉
	B．	氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液．氫氧化鉀溶液
	C．	硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液
	D．	鋁片、鐵片、銀片