4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：
首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管甲中潮濕的團狀細鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管甲中干燥的團狀細鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的團狀細鐵絲依然光亮．

（1）實驗時，試管口應略向下傾斜，其目的是防止水分倒流到試管底部，導致試管破裂．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象①②，可以得出鐵生銹的條件之一是水．
（3）實驗過程中，為了驗證直形管甲中的氧氣濃度比燒杯中的氧氣濃度高，請寫出可行的方法和現(xiàn)象用燃著的木條（帶火星的木條）置于直形管乙的最右端和燒杯中，如果直形管乙的最右端燒的更旺（復燃），燒杯中不變，則直形管乙中的氧氣濃度大于燒杯．

3．A．J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，．C是紅色金屬單質，H為氣體．它們的相互轉化關系如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：JCaCO₃IFeSO₄．
（2）反應①②③④⑤中屬于置換反應的為①⑤（填序號）．
（3）寫出反應②的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：
①稱量、量取②過濾③蒸發(fā)結晶干燥④計算⑤溶解
請按要求回答下列問題：
（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是④①⑤    （用以上序號填空）
（2）現(xiàn)實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用50mL的量筒．

1．探究酸和堿化學性質的實驗中使用的白色點滴板，實驗時使用它的優(yōu)點有哪些？（答二點即可）

20．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-（填離子符號）．
（2）航天員穿的艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是③．（填序號）
①與二氧化碳反應
②與鹽酸反應
③與氧化鐵反應
④與氯化銅溶液反應
（3）將一定量的氫氧化鈉固體溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應后，得到沉淀4.9g．請計算：參加反應的氫氧化鈉與硫酸銅的質量比是1：2；氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是10%．

19．不需要其他試劑就可以將下列物質一一鑒別開來的是（　�。�

	A．	K2CO3溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液、稀鹽酸
	B．	KCl溶液、FeCl3溶液    Mg（NO3）2溶液   NaOH溶液
	C．	Na2CO3溶液   KCl溶液      AgNO3溶液     NaOH溶液
	D．	稀硫酸、NaOH溶液    CuSO4溶液稀鹽酸

18．下列應用與化學方程式、基本反應類型都正確的是（　�。�

	A．	治療胃酸過多癥    2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O    中和反應
	B．	鐵與稀硫酸反應制氫氣   2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑    置換反應
	C．	雨水呈酸性的原因    CO2+H2O=H2CO3化合反應
	D．	吸收二氧化碳氣體   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    復分解反應

17．如表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（　�。�

選項	物質	所含雜質	除去雜質的方法
A	CO2氣體	SO2	通入石灰水
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
C	炭粉	CuO粉末	加入過量稀硫酸，過濾
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量鋅粒，充分反應，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．一次鑒別NaOH、Ca（OH）₂、稀H₂SO₄三種溶液，可以選用下列物質中的（　�。�

A．

紫色石蕊試液

B．

BaCl2溶液

C．

碳酸鈉溶液

D．

稀鹽酸

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
	B．	酸性溶液的pH小于7
	C．	紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色
	D．	純水的pH一定等于7