7．皮蛋加工時的主要原料：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽等．加工時將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請回答下列問題：
（1）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)?nbsp; 色．
（2）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH．②可能還含有其它溶質：甲同學推斷只有Ca（OH）₂；乙同學推斷只有Na₂CO₃；丙同學推斷有Ca（OH）₂，也有Na₂CO₃．
大家討論一致認為，丙同學的推斷是錯誤的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液	產生白色沉淀

【探究結論】甲同學的推斷是正確的．

6．人類生活和生產都離不開金屬．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填序號）．

（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導熱性；
②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是噴漆（寫一條）．
（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑    
Fe+MCl₂═M+FeCl₂
N+FeCl₂═Fe+NCl₂
判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）．

5．鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，
為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶中裝少量水或放一層細沙．
（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑：，溶液中的金屬陽離子是Fe²⁺（用符號表示）．
（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）．
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是AD（填序號）．
A．剩余固體肯定含有銀                   B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺         D．反應后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

4．將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點，如圖是某反應的微觀圖．

（1）圖中屬于單質的是O₂（寫化學式）．
（2）該反應的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該反應的微觀本質是過氧化氫分子在二氧化錳的催化作用下分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子和氧分子（合理即可）．

3．在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	甲和丁是氧化物
	B．	反應前后分子總數(shù)不變
	C．	參加反應的甲、乙質量比為17：24
	D．	反應前后，元素化合價均未發(fā)生變化

2．下列四個圖象中能正確反應對應變化關系的是（　　）

	A．	將水通電電解一定時間		B．	用等量等濃度的雙氧水制取O2
	C．	加熱一定質量的高錳酸鉀固體		D．	木炭和氧化銅反應

1．通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．加熱氧化汞 B．分離空氣  C．加熱高錳酸鉀D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣
實驗結束停止加熱時，要先把導管移出水面，其理由是防止水槽內的水倒流，引起試管炸裂，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒放棉花導致固體物質進入導管；用制得的氧氣進行木炭燃燒試驗時沒有看到預期的現(xiàn)象，可能原因是收集到的氧氣量太少或純度太低

（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：
要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）．
該裝置比另一裝置還具有的優(yōu)點是（寫出一種）節(jié)約藥品
（4）用排水法收集氧氣，當導管口的氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再開始收集；
（5）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（6）小亮同學對向上排空氣法收集氧氣時用帶火星木條驗滿的方法產生了興趣．他發(fā)現(xiàn)收集的氧氣占集氣瓶容積的60%時，帶火星木條也能復燃．那么使帶火星木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，先分別裝入占瓶子總容積的10%、20%、30%、40%、50%的水，再用排水集氣法收集氧氣直到恰好把5只瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶
中，記錄實驗現(xiàn)象如下．

	第一組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤
收集的氧氣占容積的體積分數(shù)	10%	20%	30%	40%	50%
帶火星木條變化情況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

小亮在第一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下

	第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧氣占容積的體積分數(shù)	31%	33%	35%	37%	39%	34%
帶火星木條變化情況	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

實驗結論：
根據(jù)小亮的實驗現(xiàn)象可以看出，當收集的氧氣占容積的35%時帶火星木條就會復燃，計算知道這時集氣瓶中總氧氣的體積分數(shù)為49%，由此說明使用帶火星木條驗滿氧氣是否可靠？否（填“是”或“否”）．

20．結合以下實驗室制取氣體的常用裝置回答問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體制取氧氣應選的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，若他希望制取較純凈的氣體，應選做收集裝置D或E（填序號）．
（2）某氣體可用C裝置收集，推測該氣體具有的性質是密度比空氣的密度�。�

19．過氧化氫（化學式H₂O₂）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣，分液漏斗可以通過調節(jié)塞控制液體的滴加速度．

回答下列制取氧氣的問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）寫出該方法制取氧氣反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要收集一瓶純凈的氧氣，最好選擇裝置D（填字母）．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是裝置漏氣．
（4）A裝置還能制取另一種氣體，該氣體的是二氧化碳．此反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗該氣體是否收集滿的方法是燃燒著的木條，放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿．
（5）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，則優(yōu)點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱
（6）錐形瓶中的反應很劇烈，請?zhí)岢鰧嶒灠踩�注意事項①（填編號）�?br />①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱錐形瓶．

18．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：②酒精燈  ④水槽．
（2）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），試管口還要塞一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是B，錐形瓶中應先放入的藥品是二氧化錳，它與采用裝置A制取氧氣時比較，主要優(yōu)點是不需加熱，節(jié)約能源，操作簡便（合理均可） （任答一條）．
（4）若用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡時才開始收集，否則收集的氧氣不純．某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作可能會引起的后果是水倒吸入試管，引起試管炸裂．如果選用D收集氧氣，驗滿的方法是
將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿．