7．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒．請回答下列問題：
（1）ClO₂的名稱為二氧化氯 ；其中氯元素的化合價為+4．
（2）制取ClO₂的反應過程示意圖如下：

該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（3）整個反應中是（填“是”或“否”）出現(xiàn)過單質(zhì)．

6．（1）根據(jù)守恒定律推斷：4X+5O₂ 4NO+6H₂O，X的化學式為NH₃．
（2）汽車尾氣在排風管中，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

5．體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
（2）①取少量樣品，如圖1所示進行實驗．觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅．但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中沒有Mg．
（3）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂
【實驗過程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實驗．分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失．在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解．此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實驗分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5g“鎂粉”消耗稀鹽酸的體積與0.5gMgCO₃消耗稀鹽酸的體積不相等．
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL．由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分數(shù)為85%．

4．小宋想在實驗室里利用氧化鐵和過量炭粉進行反應制取單質(zhì)鐵，并測量其中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（1）設計了如圖所示的實驗裝置．

（2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 （NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，同時生成水和氯化鈉．請寫出該反應的化學方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O．
（3）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取8.00g氧化鐵與4.00g炭粉混合均勻，放入硬質(zhì)玻璃管中，稱取澄清石灰水及試管的總質(zhì)量為100.00g；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣，這樣做的目的是除去裝置內(nèi)原有空氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結(jié)束，需再通一段時間的干燥氮氣，這樣做的目的是推動氣流，帶動裝置內(nèi)殘余氣體，使其被澄清石灰水完全吸收．冷卻至室溫，稱得澄清石灰水和試管的總質(zhì)量為102.64g．
（4）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，原氧化鐵中樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（5）小宋經(jīng)過思考，發(fā)現(xiàn)以上操作得出的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“準確”）．

3．金屬及合金是重要的工業(yè)級建筑材料，某些金屬離子是人體不可或缺的元素．
（1）如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)．

性質(zhì) 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三種金屬中最不適宜作導線的是C（填字母），高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度�。�
②C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）某化學小組的同學在老師的指導下對黃銅中鋅、銅含量的測定展開了探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【探究過程】

【交流討論】①探究過程中發(fā)生反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示中“操作”正確的順序是：過濾、洗滌、烘干．
③配制上屬于實驗所需的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是40g；
【實驗結(jié)論】黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為13%．
【拓展延伸】要驗證銀、鐵、銅的活動性順序，曉飛同學已經(jīng)選擇了打磨過的銅絲和硝酸銀溶液，你認為他還需要的一種溶液是硫酸亞鐵溶液．

2．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉，猜想的依據(jù)是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）；
猜想二：可能含有NaCl，猜想的依據(jù)是在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
【實驗探究】請幫甲同學完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3
	②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

乙同學為了驗證猜想一的實驗結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析，發(fā)現(xiàn)乙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡，原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應完．
【交流與反思】丙同學提出：“在甲同學做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）．

1．為探究某干燥的綠色固體粉末的元素組成，某小組進行了如圖所示的兩個實驗，請回答：
（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）實驗二的步驟如下，其正確順序是：afdcbe；
a、通一段時間的COb、繼續(xù)通COc、熄滅酒精燈
d、待黑色變成光亮紅色e、停止通COf、點燃酒精燈
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象（不考慮溶液中水的揮發(fā)）推知綠色固體的元素組成是Cu、C、H、O．

20．實驗室常用于制取氧氣的方法有：a加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b加熱高錳酸鉀固體；c用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．
（1）寫出指定的儀器名稱：①試管．②酒精燈．③長頸漏斗．
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是b（填a、b或c），寫出這個反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用采用的方法是將帶火星的木條放在瓶口，復燃則滿
（4）若利用裝置A制氧氣，在結(jié)束實驗時要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈．
若利用裝置B制氧氣時，儀器③的下端要伸入液面，其目的是防止制成的氣體沿長頸漏斗逸出．

19．實驗室電解水說明了水是由氫元素和氧元素組成的，同時也驗證了分子與原子的主要區(qū)別是在在化學反應中，分子可再分，原子不可再分．水危機日趨嚴重，節(jié)約用水是我們每個人義不容辭的職責，請你結(jié)合生活和課本知識，提出節(jié)約用水的合理化建議：建議我們在日常生活中要提倡“一水多用”，如洗菜的水用于澆花等等．

18．空氣中含量最多的氣體是氮氣；石灰水露置在空氣中一段時間后，液面會形成一層白色薄膜，原因是空氣中含有二氧化碳；松脆的餅干放在空氣中兩三天就變軟了，證明了空氣中含有水．如圖用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，所發(fā)生反應的文字表達式為磷+氧氣$\frac{點燃}{\;}$五氧化二磷．（本題填寫出正確的化學式也給分）