2．某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒．該小組同學(xué)進行了下列探究．
【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關(guān)．
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度可燃物的種類有關(guān)．（請補充完整）
【提出問題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關(guān)系？
【查閱資料】在規(guī)定的條件下，物質(zhì)在氧氣、氮氣混合氣流中，維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度（以氧氣所占的體積百分?jǐn)?shù)表示）叫氧指數(shù)．氧指數(shù)高表示材料不易燃，氧指數(shù)低表示材料容易燃燒．一般認(rèn)為：氧指數(shù)＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數(shù)＜32%屬可燃材料，氧指數(shù)≥32%屬難燃材料．下面是一些常見物質(zhì)氧指數(shù)．

可燃物	紅磷	木炭	硫	蠟燭	鐵絲
氧指數(shù)	0.5%	4%	4.5%	5%～6%	60%

【設(shè)計并實驗】
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）由上表可知鐵絲是難燃材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）
（3）在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是木炭或硫燃燒后的產(chǎn)生為氣體．
【反思與評價】
（4）如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，只要對實驗稍作改進即可，需要對實驗改進的是將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液；
理由是：氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好．
（5）即使這樣的改進，根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知：仍然沒有用紅磷燃燒好，原因是：木炭氧氣含量在4%以下就不能燃燒了，而紅磷僅僅到0.5%以下才不能燃燒，使得氧氣反應(yīng)更充分．．

1．如圖1為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）儀器甲的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是B→F→D（填裝置字母代號）．
（3）實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若用如圖2裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣應(yīng)從i端通入（填“h”或“i”）．
（4）實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．

20．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
①目前，人類以化石燃料為主要能源．煤、石油和天然氣是常見的化石燃料．
②將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以提高其利用率，水煤氣中的一氧化碳完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
③甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：

i．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+3H₂．
ii．下列對該反應(yīng)的敘述正確的是bd（填序號）．
a．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變      b．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種
c．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變     d．若有24g的A參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為9g．

19．化學(xué)興趣小組利用廢燒堿（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．
【制取流程】

【相關(guān)資料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaHCO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）₂和CaCO₃，產(chǎn)生Mg（OH）₂的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若觀察到出現(xiàn)氣泡（填現(xiàn)象），則溶液B中含NaHCO₃．
（4）結(jié)晶后，過濾時的溫度須低于32℃．
【組成確定】經(jīng)實驗測定，組產(chǎn)品中不含NaCl．
（5）興趣小組同學(xué)取32.8g干燥粗產(chǎn)品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

【查閱資料1】Na₂CO₃•10H₂O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO₃50℃時開始分解270℃時完全分解；Na₂CO₃受熱不分解．
【查閱資料2】Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①實驗前先要檢查裝置氣密性，再裝入粗產(chǎn)品，裝置A是作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產(chǎn)品加熱至270℃，據(jù)E中產(chǎn)生白色沉淀（填裝置編號及現(xiàn)象），可知粗產(chǎn)品中含NaHCO₃，測得C，D共增加m₁，E質(zhì)量增加m₂，實驗測得m₂=1.1g，則可推算32.8g粗產(chǎn)品中Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
③當(dāng)加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na₂CO₃•7H₂O（填化學(xué)式）和NaHCO₃的混合物．

18．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選用裝置的連接順序為AEB（選填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法為將帶火星的木條伸到瓶口，木條復(fù)燃證明氧氣已收集滿．
（2）實驗室制取氫氣的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若用排空氣法收集，應(yīng)選用的收集裝置為C（選填字母）．
（3）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理．改進后的發(fā)生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是BA．收集到更多的O₂B．加快反應(yīng)速率  C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）Y型管是實驗改進時經(jīng)常使用的儀器，用如圖所示裝置可以研究二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)．

①在不打開裝置的情況下，將Y型管I向右傾斜，使稀硫酸流入碳酸鈉中，再恢復(fù)至圖示裝置的角度，即可產(chǎn)生二氧化碳．Y型管II中的現(xiàn)象是a中濕潤紫色石蕊濾紙條變紅，b中干燥紫色石蕊濾紙條不變色．
②不改換實驗儀器，將上述實驗進行修改，即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度．修改方法是將濕潤紫色石蕊濾紙條一張放在Y型管管口，另一張放在Y型管底部．

17．現(xiàn)有H、C、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式．
①最輕的氣體H₂； ②食醋中的有機酸是CH₃COOH；③人體中含量最多的物質(zhì)H₂O；④可用作食品干燥劑的氧化物CaO．

16．現(xiàn)有廢硫酸4.9t，廢硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是多少？

15．海水曬鹽可得到粗鹽．某課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
【猜測與假設(shè)】根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂
【實驗與結(jié)論】取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，該實驗?zāi)康氖菣z驗有沒有（化學(xué)式）MgCl₂，接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學(xué)式）CaCl₂，實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②和⑤使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解．
（2）步驟③中相關(guān)反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑤進行的“某一操作”指的是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
（3）步驟⑥中，你認(rèn)為需要你稱量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

14．請根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題：

（1）圖中標(biāo)號儀器①的名稱是集氣瓶．
（2）A裝置可用于制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．該方法制取氧氣的主要步驟有：①加熱 ②向試管中裝藥品并固定 ③檢查裝置氣密性 ④用排水法收集氧氣 ⑤停止加熱 ⑥將導(dǎo)管從水槽中取出，正確的實驗操作順序是③②①④⑥⑤（填序號）
（3）B裝置可用于實驗室制取并收集二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實驗室制取氫氣，不能（填“能”或“不能”）用B裝置制取并收集氫氣．
（4）C實驗用于探究燃燒的條件，實驗得出可燃物燃燒需要與氧氣接觸的結(jié)論，是通過對比水中白磷和銅片上白磷是否燃燒的現(xiàn)象得到的．

13．興趣小組欲測試定某未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關(guān)問題．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移．量取水時應(yīng)選用規(guī)格為50mL（從10、50、100中選�。┑牧客玻�最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用．
（2）測定未知濃度Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的過程中，測得產(chǎn)生沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為21.2g．
②請通過計算確定Ba（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．