1．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中F可用于改良酸性土壤，（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物均已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AC；BCuO；CCO₂；ECaCO₃．
（2）反應(yīng)②④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；④Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

20．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，停止加熱時(shí)的操作方法是先移導(dǎo)管，后熄燈．
（2）電解水時(shí)，向水中添加少量硫酸鈉固體，這樣做的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．
（3）測(cè)定某稀酸溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏高或偏低或相等．
（4）長(zhǎng)期盛放有石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)會(huì)有一層白膜，原因是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的．

19．下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl（或氯化銨）．
（2）20℃時(shí)，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是68.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在68.0℃之間．
（3）向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為12.8g．

18．從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）紅薯營(yíng)養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等．“鋅、鈣、硒”是指元素（填“單質(zhì)”、“元素”或“分子”）．
（2）維生素在調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康方面起到重要作用，缺乏維生素會(huì)引起很多疾病，例如缺乏維生素A會(huì)引起夜盲癥．
（3）洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛�功能�?br />（4）燒開(kāi)水的鋁壺內(nèi)壁有水垢[主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂]時(shí)，可用廚房調(diào)料洗去，除垢時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)的原因是鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．．

17．物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠溆辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性．
（2）氫氧化鈣常用于建筑材料，因?yàn)槠湮�收二氧化碳變成�?jiān)固的．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）NaHCO₃用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

16．根據(jù)信息，完成表中空格：

化學(xué)符號(hào)	（1）2N2	3H	（3）NO3-	氧化銅中銅元素化合價(jià)
符號(hào)的意義	2個(gè)氮分子	（2）3個(gè)氫原子	硝酸根離子	（4）$\stackrel{+2}{Cu}$O

15．下列圖標(biāo)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A．

氧氣驗(yàn)滿(mǎn)

B．

取用藥品

C．

稱(chēng)取氯化鈉

D．

稀釋濃硫酸

14．為了測(cè)定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱(chēng)取mg的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）通過(guò)計(jì)算確定m的值為9.75．
（2）銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

13．體育課上同學(xué)們?cè)谧鲆�體向上時(shí)常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果．某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O     MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量樣品，如圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃．
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅，但同學(xué)們指出，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是除掉二氧化碳．小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察到b試管口，證明“鎂粉”中不含Mg．
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg（OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測(cè)定，且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“鎂粉”樣品0.5g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解，此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3mL．
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃，理由是0.5gMgCO₃消耗的鹽酸體積與0.5g“鎂粉”消耗的鹽酸體積不相等．
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn)：分別取0.5g“鎂粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀鹽酸，測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL，由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質(zhì)為Mg（OH）₂．

12．中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查有：①氧氣的制��；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六個(gè)考簽，由學(xué)生抽簽確定一個(gè)考題進(jìn)行考查．甲同學(xué)抽簽后來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)桌上主要準(zhǔn)備了如圖儀器和藥品：

（1）圖中儀器D的名稱(chēng)是燒杯；F的名稱(chēng)是酒精燈．
（2）甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是B（填字母代號(hào)）．
A．氧氣的制取           B． 二氧化碳的制取
（3）制取該氣體的反應(yīng)原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有AB（填字母代號(hào)）．
（4）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟示意如下，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整．組合裝置→檢查氣密性→先加大理石再加稀鹽酸→收集氣體．