11．下列對相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�

	A．	氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
	B．	硝酸銨溶于水后，溶液的溫度降低
	C．	鎂帶在空氣中燃燒生成白色固體
	D．	電解水時，在負極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

10．重慶是溫泉之都，對溫泉水的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	清澈的溫泉水是溶液
	B．	過濾可以除去溫泉水中的可溶性雜質(zhì)
	C．	檢驗溫泉水是硬水還是軟水可用肥皂水
	D．	活性炭可用于凈化溫泉水

9．（1）化學實驗安全第一，下列實驗要特別注意安全的是C（填序號）．
A、取用大理石   B、稱量粗鹽     C、稀釋濃硫酸     D、研碎膽礬
（2）根據(jù)如圖1，讀出液體的體積為4.7mL；精鹽質(zhì)量是13.2g．

（3）實驗室用如圖2所示的裝處制取和收集某種氣體，由裝置可推知該氣體的物理性質(zhì)是密度比空氣小，制取氣體的反應(yīng)一定是D（填序號）．
A．不需要加熱B．需要催化劑
C，制取氧氣的反應(yīng)D．反應(yīng)物都是固體．

8．已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為0.44g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為bg（b＜a）．則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的表達式為設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為y，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固體質(zhì)量差
168 62
y ag-bg
$\frac{168}{y}$=$\frac{62}{ag-bg}$，
y=$\frac{168（a-b）g}{62}$，
則該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：【{ag-$\frac{168（a-b）g}{62}$}÷ag】×100%=$\frac{16800b-10600a}{62a}$%（要求寫出計算過程）．

7．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學中常見的物質(zhì)．其中E、F、H均為黑色固體，B是紫紅色固體，D是混合物．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去，已知氫氣在一定條件下能還原氧化銅）：

（1）寫出D物質(zhì)的組成：氫氧化銅、硫酸鋇．              
（2）H物質(zhì)的化學式為CuO．
（3）G-→I  的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）說出B物質(zhì)的一種用途：作導(dǎo)線．

6．請回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，在純鐵片表面會留下劃痕；
（2）為了防止鐵制品銹蝕，你采取的措施有表面鍍保護層等（只要說明一點）；
（3）在煉鐵的核心反應(yīng)3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO發(fā)生了氧化反應(yīng)；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是Zn、Cu、Ag．

5．化學與生活密切相關(guān)，身邊處處有化學．
（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．
（2）家中用到的塑料用品屬于合成（填“金屬”或“合成”）材料．

4．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鋁雜質(zhì)）進行如下檢測：取457g樣品溶于一定量的水中得到8000g溶液，再逐漸加入固體氫氧化鈉，反應(yīng)得到沉淀和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量圖象如圖：（已知氫氧化鋁沉淀可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無色溶液，反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O）
X軸表示加入氫氧化鈉的質(zhì)量，Y軸表示生成沉淀的質(zhì)量．W為116克，K為272克，試回答下列問題：
（1）如圖圖象中，A點氫氧化鈉的質(zhì)量為400g，B點氫氧化鈉的質(zhì)量與A點氫氧化鈉的質(zhì)量的差值為80g．
（2）計算氯化鎂樣品的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.01），寫出過程．

3．實驗室有三瓶試劑，分別是稀鹽酸、飽和石灰水和飽和純堿溶液．康康用上述試劑做了三個實驗（指示劑自選）：①證明其中的酸和堿之間確實發(fā)生了化學反應(yīng)；②二者混合會有氣體產(chǎn)生；③二者混合會有沉淀產(chǎn)生．請寫出：
（1）實驗①中的操作過程在燒杯（或試管）中加入少量飽和石灰水，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（或振蕩）溶液，至溶液恰好變成無色為止．
（2）實驗②中的化學方程式2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；．
（3）實驗③中的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

2．實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃
時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算當?shù)稳胩妓徕c溶液至100g時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．