4．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳固體混合物的方法來制取氧氣．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（1）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，F(xiàn)e₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（2）由實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，可證明猜想合理；使用催化劑所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳．
【反思拓展】
（4）若要證明氧化鐵是利用氯酸鉀制取氧氣的該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證氧化鐵在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（5）若使用同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，只要說明一種即可反應(yīng)物和催化劑的質(zhì)量比．

3．金屬與我們生活息息相關(guān)．
（1）鐵鍋用來做飯是利用了鐵的導(dǎo)熱性．
（2）已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是ABD（填字母）
A．Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑       B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn       D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（3）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，則：
①溶液甲中一定含有Al （NO₃）₃和Zn （NO₃）₂
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn （NO₃）₂和Cu （NO₃）₂
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO₃和Cu （NO₃）₂
上述四種說法正確的①②③④（填序號(hào)）．
（4）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)．

①x為Zn；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．
②操作I和操作II中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作II中的作用是防止局部溫度過高使液體飛濺．

2．化學(xué)式一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)．
（1）做鐵在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶中預(yù)先加少量水或少量沙子的目的是什么？
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因．

1．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實(shí)驗(yàn)記錄】用“×”表示能觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“√”表示觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表）．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀
鐵	×	√	√
銅	×	×	√（A）
鎂	√	√	√

（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈
（2）記錄表A處應(yīng)填寫的現(xiàn)象是是金屬銅表面附著著一層銀白色的金屬，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、濃度以外，還需要控制的條件是溶液的種類．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鋅、銅和鎂的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Mg、Fe、Cu（用元素符號(hào)表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是Mg和H₂SO₄反應(yīng)速度太快，不易控制．

20．黃金是一種貴重金屬，結(jié)合如圖，下列有關(guān)金元素說法正確的是（　　）

	A．	核電荷數(shù)為276		B．	原子序數(shù)為118
	C．	中子數(shù)為79		D．	相對(duì)原子質(zhì)量為197.0

19．小軍同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識(shí)時(shí)，對(duì)一些沉淀物的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請(qǐng)你和他一起探究．
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
【提出猜想】氫氧化亞鐵是淺綠色．
【實(shí)驗(yàn)過程】在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)補(bǔ)充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學(xué)方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應(yīng)類型屬于 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3 （用化學(xué)式填寫空白，不需配平）

【反思交流】
（1）氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色．
（2）小軍聯(lián)系到CO₂與C的反應(yīng)，認(rèn)為FeCl₃溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl₂溶液．你認(rèn)為小軍的理由是單質(zhì)的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂．

18．目前，計(jì)算機(jī)已進(jìn)入千家萬戶．制造計(jì)算機(jī)的芯片需要大量的高純硅，生產(chǎn)高純硅的主要原料是石英砂（成分為SiO₂）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的主要過程示意圖如下：
其主要反應(yīng)原理為：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO　　　　　　②Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗）+4HCl
請(qǐng)你根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）由石英砂制得高純硅的反應(yīng)原理中，屬于化合反應(yīng)的是②填數(shù)字代號(hào)，下同），屬于置換反應(yīng)的是①③．
（2）粗硅提純必須在無氧的氛圍中進(jìn)行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個(gè)原因是防止O₂進(jìn)去與H₂混合引起爆炸．
（3）生產(chǎn)過程示意圖中的“物質(zhì)A”用水吸收，可得副產(chǎn)品（一種常見的酸）的名稱是鹽酸．
（4）作為電器、電子、光纖等行業(yè)原料的石英砂純度要求高，需要對(duì)普通石英砂（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）進(jìn)行提純，其中用酸洗（用鹽酸）和高純水洗是兩個(gè)最重要的步驟．請(qǐng)寫出酸洗步驟中的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O）（任寫一個(gè)）；判斷用高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若無白色沉淀現(xiàn)象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈．

17．某學(xué)習(xí)小組在探究CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動(dòng)易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時(shí)間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計(jì)）．
【提出問題】易拉罐為什么先癟后鼓？
【分析猜想】易拉罐開始時(shí)變癟的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO₂或　H₂．
【查閱資料】①Na₂CO₃具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會(huì)分解；
②鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕．
【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了檢驗(yàn)鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口．	發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，片刻后熄滅．	說明罐中重新生成的氣體A是氫氣（H2）．
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的氫氧化鈉溶液．	先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體．	說明鋁是否與水直接反應(yīng)：否（填“是”或“否”），鋁能夠與NaOH（堿性）溶液反應(yīng)．
③取少量易拉罐中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸．	產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．	說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①鋁制易拉罐變癟的原因是CO₂被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體．
【反思評(píng)價(jià)】小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究獲得一條對(duì)金屬鋁化學(xué)性質(zhì)的新認(rèn)識(shí)：鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均能生成氫氣．
【拓展延伸】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體的同時(shí)還生成另一種書寫形式類似于KMnO₄的鹽，請(qǐng)完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．當(dāng)然，本實(shí)驗(yàn)只是初步探究，還有進(jìn)一步探究的價(jià)值，有待我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中去深究．

16．現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會(huì)使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，已使食品保質(zhì)期更長一些，甲、乙、丙同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末．
提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么？
猜想：甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅．
乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質(zhì)是氧化鐵．
丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色物質(zhì)可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅．
（1）你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想正確．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是正確的．請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃十3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

15．某面包膨松劑是由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成，化學(xué)小組為驗(yàn)證該膨松劑中含有碳酸氫銨并測(cè)量其含量，查閱資料，并設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．
【資料】
①膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；　
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水．
【操作】裝置氣密性良好，測(cè)得反應(yīng)前所加膨松劑樣品質(zhì)量為m₁g，先關(guān)閉k₂，打開k₁并加熱，一段時(shí)間后改關(guān)閉k₁打開k₂并直至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，冷卻至室溫后側(cè)A重試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為m₂．
試回答以下相關(guān)問題：
（1）檢驗(yàn)膨松劑中有碳酸氫銨依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酚酞試液變紅色．
（2）C裝置的作用是吸收二氧化碳，如果沒有C裝置，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響酚酞試液不變色，影響對(duì)氨氣的檢驗(yàn)．
（3）如何判斷樣品已反應(yīng)完全B中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明已經(jīng)完全反應(yīng)．
（4）樣品中碳酸氫銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10600m_{1}-16800m_{2}}{106m_{1}}$%．
（5）反應(yīng)結(jié)束后接下來應(yīng)該進(jìn)行的正確實(shí)驗(yàn)操作是先關(guān)閉k₁、k₂，后熄滅酒精燈．