7．討論：下列符號(hào)各表示什么意義？
H氫元素、1個(gè)氫原子
2H2個(gè)氫原子
H₂1個(gè)氫分子
2H₂2個(gè)氫分子
2H⁺2個(gè)氫離子．

6．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種，即分子、原子、離子．這三種微觀粒子的共性有①都很小、②不停地運(yùn)動(dòng)、③微粒間有間隔．

5．甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A，而碳12原子的質(zhì)量為B kg，試計(jì)算一個(gè)甲原子的實(shí)際質(zhì)量為多少？．

4．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)），其中二氧化錳起
催化作用．
（2）用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．當(dāng)O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟是先將導(dǎo)管從水槽中移出后熄滅酒精燈．
（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是密度比空氣大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下NH₃是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH₃，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．（用字母填）

3．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，構(gòu)成氯化鈉的最小粒子是鈉離子和氯離子．

2．寫出制取氧氣的三個(gè)文字表達(dá)式
（1）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
（3）過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

1．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣結(jié)束后，若先撤離酒精燈，后將導(dǎo)管從水槽中取出，可能造成的后果是（　　）

A．

試管破裂

B．

試管爆炸

C．

試管完好無(wú)損

D．

以上答案均不對(duì)

20．在電解水的變化過(guò)程中，（用微粒名稱填寫）：發(fā)生改變的微粒是水分子；生成的新微粒是氫分子和氧分子：沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子；在水蒸發(fā)變成水蒸氣的變化過(guò)程中．微粒沒(méi)有發(fā)生改變，發(fā)生改變的是分子的間隔、排列方式和運(yùn)動(dòng)速率．

19．分析下列離子的形成構(gòu)成．（用“＞”“=”或“＜”填空）：

寫出符號(hào)：NaNa⁺ClCl^-
（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該微粒為原子；
（2）質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)．該微粒為陽(yáng)離子；
（3）質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該微粒為陰離子．

18．水通電后發(fā)生分解是由于（　�。�

	A．	水分子間的空隙變大
	B．	水分子的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變
	C．	水分子分裂成了原子、原子間發(fā)生了重新的組合
	D．	水分子變小