3．鐵絲在氧氣里燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，做這個實驗時，應預先在盛氧氣的集氣瓶里裝入少量的水或鋪一層細沙，其目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底；，該反應的文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

2．空氣的成分按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%．

1．如圖1是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①分液漏斗．
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣，他應選擇上述裝置中的A（填序號，下同）作為發(fā)生裝置．你認為該裝置中還缺少一團棉花．小強同學在實驗過程中導致試管破裂，其原因可能是沒有預熱、沒將試管口略向下傾斜（要求填寫兩點）．反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，屬于分解反應（填基本反應類型）．
（3）小紅選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，則發(fā)生裝置應選用E，反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，若要收集較為純凈的氧氣，則選用裝置G．她若用如圖2所示裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入，驗滿的方法是將帶火星的木條放a口處，若木條復燃，說明已收集滿．
（4）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物在加熱條件下制取甲烷氣體，發(fā)生裝置可選擇A．甲烷氣體一般采用裝置G進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如圖3所示，據(jù)此可推斷甲烷一定具有的物理
性質(zhì)是：不溶于水、密度比空氣�。�
（5）小明通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，小明應選擇上述裝置中的A作為發(fā)生裝置（氣密性良好）直接進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣．
（6）小華想繼續(xù)探究雙氧水的濃度對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
②相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．

20．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同條件下的沸點：液氮＜液氧；
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：加熱完全分解mg氯酸鉀=加熱完全分解mg氯酸鉀和ng二氧化錳的混合物；
（3）空氣中的體積分數(shù)：二氧化碳＜稀有氣體；
（4）水蒸氣的含量：人體呼出的氣體＞人體吸入的空氣．

19．為了測定某粉末狀合金（銅、鎂合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，小美同學取10g的合金樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸加入燒杯中，恰好完全反應，過濾稱得不溶物質(zhì)量為3.2g，濾出液體的質(zhì)量為106.4g，請回答：
（1）上述反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）反應中生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（3）根據(jù)求解合金中參加反應的金屬的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）樣品中銅和鎂的質(zhì)量比是13：12；
（5）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為52%．

18．電鍍廠的廢水中含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃二種溶質(zhì)，為處理水體污染并回收金屬，某研究性學習小組的同學進行下列實驗：向含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的廢水中加入一定量的鐵粉，過濾，得濾渣A和濾液B，當向濾渣A中滴加稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，小組同學又對所得濾液B的成分進行探究．
[提出問題]：過濾后所得濾液B中含有的金屬離子有哪些？
[猜想與假設]：甲同學的猜想：濾液B中只含有Fe²⁺；乙同學的猜想：濾液B中只含有Cu²⁺和Ag⁺；丙同學的猜想：濾液B中一定含有Fe²⁺，還可能含有（1）銅離子和銀離子；
[查閱資料]：稀鹽酸能和硝酸銀溶液反應且生成白色沉淀．
[表達與交流]：寫出甲同學猜想的理由（2）Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（用化學方程式表示）；
[反思與評價]：請對乙同學的猜想做出評價（3）不正確；
[實驗探究]：取濾液B少許于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中的金屬離子應該是（4）銀離子、銅離子、亞鐵離子；
[歸納總結]：若要使廢液中的金屬全部回收，且不浪費藥品，一般應加入（5）適量鐵粉以達到實驗目的．

17．哈爾濱市私家車數(shù)量不斷增加，給人們出行帶來很多方便．請回答下列問題：
（1）目前多數(shù)汽車使用的燃料是汽油和柴油；
（2）鋼軌使用的合金是主要是錳鋼；利用該合金的物理性質(zhì)（填序號）AB；
A．硬度大　B．韌性好　C．抗腐蝕性好
（3）與傳統(tǒng)汽車相比，太陽能汽車低碳環(huán)保，真正實現(xiàn)了零排放．制造太陽能汽車所用的太陽能電池需要大量的單質(zhì)硅，單質(zhì)硅是由石英固體（SiO₂）與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為SiO₂﹢2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，反應前后硅元素的化合價分別是+4，0．

16．下列應用及相應原理，用化學方程式表示錯誤的是（　�。�

	A．	用電解水的方法測定水的組成：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
	B．	用二氧化碳制碳酸飲料：CO2+H2O=H2CO3
	C．	用一氧化碳冶鐵：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
	D．	不能用鐵桶裝波爾多液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

15．下列對金屬和金屬材料的認識中錯誤的是（　　）

	A．	生鐵和鋼的性能完全相同
	B．	鐵粉在常溫下吸收氧氣和水蒸氣作雙吸劑，其原理和鐵生銹的原理相同
	C．	赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
	D．	回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源

14．下列關于金屬的敘述正確的是（　�。�

	A．	鐵的化學性質(zhì)比較活潑，可以在空氣中燃燒
	B．	高溫條件下，所有金屬都可與氧氣反應
	C．	鋁不易被腐蝕，是因為鋁表面能形成一層致密的氧化膜
	D．	生鐵比鋼具有更優(yōu)良的性能