19．請用化學(xué)符號回答下列問題．
（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒H₂O．
（2）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構(gòu)成，金屬鐵是由Fe構(gòu)成的．

18．計算氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

17．某課外活動小組通過網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收．于是．他們進(jìn)行了以下實(shí)驗活動：
（1）【設(shè)計方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì) ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認(rèn)為乙同學(xué)的方案更合理，其原因是鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離．該方案的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
②除去銀粉中混有的金屬，向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸．
③【產(chǎn)品驗證】請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是用磁鐵接觸，看得到的銀粉是否被磁鐵吸引．

16．初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na MgAlZn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣，越排在前面的反應(yīng)越劇烈．試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）金屬A與金屬B的化合物在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)①A、B不能是K、Ca、Na三種金屬，它們非�；顫�，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；②只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的化合物的溶液里置換出來；③金屬B的化合物必須是可溶物．
試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．在氧化鐵、四氧化三鐵、二氧化碳、一氧化碳等四種物質(zhì)中，用化學(xué)式填寫：
鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，黑色固體為Fe₃O₄，只能用向上排空氣法收集的氣體是CO₂．

14．在天平的兩個托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛有等質(zhì)量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡．在天平左右兩端分別加入等質(zhì)量的金屬鐵和鋅，充分反應(yīng)后鐵無剩余，則以下判斷正確的是（　�。�

A．

鋅一定無剩余

B．

天平平衡

C．

天平向右偏

D．

酸一定消耗完了

13．以下能表示足量的鐵和鋅和相同質(zhì)量的同一種酸反應(yīng)的圖象有（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．向含有AgNO₃、Cu （NO₃）₂、Zn （NO₃）₂的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	濾渣中只含有Fe
	B．	濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn
	C．	濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe
	D．	濾液中一定含Zn2+、不含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+

11．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（　�。�

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	稀硫酸	銅	過濾
B	鐵粉	碳粉	過量鹽酸、過濾
C	FeCl2溶液	CuCl2	過量鐵粉、過濾
D	一氧化碳	二氧化碳	點(diǎn)燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示：
 （1）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；
 （2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；
 （3）當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉．