13．通過電解水實驗可以研究水的組成．電解水的裝置如右圖3所示，該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
如何檢驗a管中產生的氣體先用帶火星的木條接近a管尖嘴部分，再打開活塞，觀察木條是否復燃，使用該方法進行檢驗依據是氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，由此實驗得出的結論是水是由氫元素和氧元素組成的．

12．膜分離技術可用于淡化海水（如圖所示） 通過膜的主要微粒是水分子．

11．如圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：吸附色素和異味、濾去不溶性雜質．用此裝置得到了澄清透明的水，該水是否為純水，理由是不是純水，凈化后的水中含有可燃性的雜質．

10．自來水廠在生產流程中應用水凈化的方法有沉降、過濾、吸附和消毒等．

9．如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是（　�。�

A．

聞到氣體

B．

氣體混合

C．

刻出劃痕

D．

品紅溶解

8．根據圖回答問題．
（1）書寫實驗儀器名稱：①酒精燈    ②分液漏斗
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，該反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用．
（3）用氯酸鉀制取氧氣時，寫出反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，根據該反應原理，可選擇圖中A（填序號）為發(fā)生裝置．A裝置試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．
（4）用裝置C收集氧氣，是因為氧氣的性質是氧氣的密度比空氣大，此方法收集氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿．
（5）用E裝置收集氧氣，是因為氧氣的性質是氧氣不易溶于水，此方法判斷氧氣收集滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出．
（6）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，觀察到的現象有鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體．寫出發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．實驗過程中為了防止集氣瓶底部破裂，需要采取的措施是在集氣瓶底放一些水或沙子．
（7）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為圖1中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B，如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從b （填“a”或“b”）端管口通入．

7．某研究小組進行與NH₃有關的系列實驗．
（1）將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應的化學方程式為2NH₃+3Br₂=6HBr+N₂．
（2）為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好．
①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體．操作是關閉K₃，打開K₁、K₂，從K₂處通入干燥的氯化氫氣體，直至K1處有白霧出現，關閉K₁、K₂．關閉K₃和K₅，開啟K₄，從K₄處通入干燥的NH₃，上下調節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃．（注：HCl+NH₃═NH₄Cl（固））
②緩緩開啟K₃，A管中的現象是產生白煙．要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現象是B端中恰好充滿石蠟油且石蠟油不進入A管；若觀察不到預期現象，主要原因是A管中的氯化氫中混有空氣．

6．天臺縣開展“清潔家園”以及創(chuàng)建國家級衛(wèi)生城市和國家級生態(tài)縣等活動，全縣各鄉(xiāng)鎮(zhèn)的生活垃圾都運輸至垃圾填埋場進行處理，日處理生活垃圾超過了300噸，現有的垃圾填埋場目前已接近飽和狀態(tài)．為此，縣政府研究決定在三合鎮(zhèn)仰遮山位置建設垃圾焚燒發(fā)電廠．
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．洗氣塔利用高效霧化器將石灰漿噴下雨酸性氣體充分接觸．
資料2：該垃圾焚燒發(fā)電廠設計日處理生活垃圾600噸，預計每年可發(fā)電800萬千瓦時左右．
根據以上資料，請回答下列問題：
（1）該發(fā)電廠利用垃圾焚燒產生的熱能轉變?yōu)殡娔軄戆l(fā)電．
（2）吸收步驟中，石灰漿能吸收SO₂是因為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

5．在做鋅與稀硫酸反應實驗時，興趣小組的同學發(fā)現試管中產生氣泡的速度先變快后變慢．這一現象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、性狀、質量相同的鋅粒進行反應．實驗數據記錄如表．

實驗編號		1	2	3
稀硫酸的溶質質量分數		10%	10%	20%
溶液溫度/℃	反應前	20	30	20
	完全反應后	26	27	28
完全反應所需時間		長	較短	較短

（1）化學反應過程中常伴隨著能量變化，由實驗可知，鋅與稀硫酸反應時會放出（填“放出”或“吸收”）熱量．
（2）根據實驗數據可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與溫度、反應物的濃度有關．
（3）同學們發(fā)現3次實驗過程中，產生的氣泡在開始階段逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止．根據實驗數據分析，鋅與稀硫酸反應一定時間后產生氣泡逐漸變慢的原因是開始反應，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應加快，后來溫度升高變慢，溶液中溶質的質量分數變小，反應變慢．

4．科學促進技術發(fā)展，技術為科學發(fā)展提供有力支撐
（1）隨著望遠鏡技術的發(fā)展，人類對宇宙的認識經歷著從迷信到科學，從狹隘到廣袤的過程，以下對宇宙的認識由先到后的排序是②①③（選填序號）
①日心說  ②地心說  ③大爆炸宇宙論
（2）隨著研究技術的發(fā)展，人類對物質的認識經歷著從宏觀到微觀，從現象到本質的過程，以下對酸的認識由先到后的排序是③①②（選填序號）
①與堿作用時失去它原來性質的就是酸，②能夠在水溶液中產生氫離子（H⁺）的化合物③有酸味的物質就是酸．