4．1926年的“聯(lián)合制堿法”改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：

（1）“聯(lián)合制堿法”制得的純堿為碳酸鈉．（填物質(zhì)名稱）
（2）如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：過濾（填操作名稱）．
（3）該制堿過程中同時得到一種氮肥NH₄Cl（填化學式），它不能與熟石灰混用的原因是氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)熟石灰混用會生成氨氣，降低肥效．

3．候德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻．他發(fā)明的候氏制堿法大大提高了原料的利用率．其工業(yè)流程大致如下：

下列有關該流程的說法中錯誤的是（　　）

	A．	該流程的原料有空氣、焦炭、水、氯化鈉等物質(zhì)
	B．	該流程除了制得產(chǎn)品純堿之外，還能制得氮肥氯化銨
	C．	該流程中使用氯化鈉的飽和溶液，有利于碳酸氫鈉固體的析出
	D．	該流程中“其它”指示可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳、水兩種物質(zhì)

2．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體，在加入藥品前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性，選用的氣體發(fā)生裝置是B（或F），制取二氧化碳氣體化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室有用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取干燥的氧氣，所選氣體發(fā)生、干燥和收集裝置的接口連接順序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示），實驗結(jié)束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質(zhì)，應用的分離方法是過濾．
（4）若用F裝置代替B裝置制取氣體其優(yōu)點是控制反應速率．
（5）下面是利用C裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是③②①（填序號）．
①待集氣瓶內(nèi)充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽
②等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中．

1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：

（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、飽和的氯鈉溶等．
（2）上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應，步驟⑤發(fā)生的是分解反應，則⑤的反應條件是加熱．
（3）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和水．
（4）上述流程中，“一種氮肥”中陰離子的符號是Cl^-．

20．（1）我國著名化工專家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻，“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl“是侯氏制堿法的重要反應之一，下列有關說法錯誤的是C（填序號）．
A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO₂氣體
B、反應后，NaHCO₃首先結(jié)晶析出，過濾即可將其分離出來
C、NaHCO₃結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH₄Cl
D、NaHCO₃結(jié)晶析出后，剩余溶液還能繼續(xù)溶解NaCl固體
（2）海洋是巨大的資源寶庫，我們可利用海水為原料制取大量的重要化工產(chǎn)品，例如：海水中存在大量的氯化鈉，電解純凈的氯化鈉溶液可以制得氫氣、氯氣和物質(zhì)A，其反應原理為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2A+Cl₂↑+H₂↑，試推斷A的化學式為NaOH．
（3）t₁℃時，將a、b兩種固體各18g分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后實驗現(xiàn)象如甲圖所示，升溫到t₂℃時，實驗現(xiàn)象如乙圖所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如丙圖所示．

請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象及溶解度曲線填空：
①從t₁℃到t₂℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b（填“a”或“b”）溶液．
②丙圖中，曲線M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲線．
③若a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a．（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．

19．小蘇打（碳酸氫鈉）在日常生活中有廣泛的用途，工業(yè)上制取小蘇打有多種方法，其中有一種是氣相固碳法，其利用的原理是：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
資料1：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
資料2：碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度表（一個標準大氣壓下）（部分）

溫度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氫鈉溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸鈉溶解度/g	7.7	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

學校實驗小組驗證反應原理，在室溫為15℃時，同學們將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于80g水中（見圖1燒杯），而后勻速的通入二氧化碳氣體．同時用傳感器測定溶液的pH變化，同時用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖象如圖2所示．

（1）圖1所示實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”其原因是控制稀鹽酸滴入速率，從而控制二氧化碳生成速率；
（2）通過圖象分析，小蘇打溶液是顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），圖象中M點處發(fā)生的主要化學反應方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）為了確定M處溶液的成分，同學們進行如下實驗：

實驗步驟	加入試劑	實驗現(xiàn)象	初步實驗結(jié)論
①	加入 足量氯化鈣溶液	有白色沉淀	有碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)
②	滴入 酚酞試液	酚酞試液變紅色

（4）實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)白色不溶物．

18．計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

17．寫出下列物質(zhì)的化學式
氮氣N₂；氧氣O₂；二氧化碳CO₂；水H₂O；
氦氣He；氖氣Ne；氬氣Ar；鐵Fe．

16．氮元素和硫元素具有多種化合價，請判斷并標注以下氮元素和硫元素的化合價．
氮元素：NO₂     HNO₃       NH₃       硫元素：SO₂    H₂SO₄      Na₂S．

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒
	B．	鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體
	C．	硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
	D．	木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光