6．空氣中能供給動植物呼吸的氣體是（　　）

A．

N2

B．

H2O

C．

O2

D．

CO2

5．氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，現(xiàn)欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（　�。�

A．

熟石灰

B．

生石灰

C．

石灰石

D．

堿

4．實驗中經常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液．
（1）要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
①所需氫氧化鈉的質量是10g．
②稱量時，氫氧化鈉固體應放在天平左（填“左”或“右”）盤的燒杯內；量取所需水時（水的密度為1g/cm³），應選擇的量筒規(guī)格是100mL．（選填“10”、“100”或“250”）．
（2）用質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液（密度為1.43g/cm³）配制成10%的氫氧化鈉溶液1430g，需要用40%的氫氧化鈉溶液250mL．

3．如圖為實驗室常用的實驗裝置示意圖．

請回答：
（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是AC或AE；若用F裝置除去氧氣中的水蒸氣，F(xiàn)中盛放的液體試劑是濃硫酸．
（3）可用G裝置干燥的氣體是氨氣（或氧氣、氫氣等）（舉出一例）．
（4）用D裝置可收集CH₄、NH₃、SO₂、Cl₂等氣體中的CH₄、NH₃．
（5）B裝置可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，其優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生或停止，使該裝置中的反應停止的原理是關閉止水夾，氣體把液體藥品壓回到長頸漏斗內，使多孔隔板上的固體藥品與液體藥品分離，反應停止．

2．氯酸鉀在工業(yè)上用于制造焰火、漂白劑等，在實驗室可用于制造氧氣．工業(yè)上利用石灰漿制備氯酸鉀的流程是：

（1）寫出實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）在實驗室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）“反應1”的化學反應方程式為：6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6X，Ca（ClO₃）₂的名稱是氯酸鈣，X的化學式為H₂O．
（4）下表是有關物質常溫下的溶解度．

物質	KCl	CaCl2	KClO3	Ca（ClO3）2
溶解度/g	34.2	74.5	7.3	209.0

“反應2”為復分解反應，參看表中溶解度，寫出該反應的化學方程式Ca（ClO₃）₂+2KCl=2KClO₃↓+CaCl₂．
（5）上述石灰漿可由電石（CaC₂）與水反應制得．現(xiàn)有某電石渣，其中含氫氧化鈣92.5%，用該電石渣處理含硫酸49kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），需要電石渣的質量是40kg．

1．大量的鉻（Cr）用于制造合金．已知三氧化二鉻是綠色固體，硫酸鉻溶液顯紫色，氫氧化鉻為難溶于水的灰綠色固體，在這些化合物中，鉻元素都顯+3價．
（1）三氧化二鉻的化學式為Cr₂O₃．
（2）三氧化二鉻與稀硫酸反應，生成X和水，則X的化學式為Cr₂（SO₄）₃．
（3）取少量硫酸鉻溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由紫色變無色，有灰綠色沉淀生成，反應的化學方程式為Cr₂（SO₄）₃+6NaOH=2Cr（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

20．下列有關物質的鑒別方案中，不正確的是（　�。�

	A．	用灼燒、聞氣味的方法鑒別滌綸和羊毛面料
	B．	用稀HCl鑒別NaOH溶液和Ba（OH）2溶液
	C．	用NaCl溶液鑒別AgNO3溶液和稀H2SO4
	D．	用FeCl3溶液鑒別KOH溶液和ZnSO4溶液

19．在不加指示劑的情況下，將含少量鹽酸的氯化鈣溶液調節(jié)呈中性，最好選用的試劑是（　　）

A．

碳酸鈉溶液

B．

碳酸鈣

C．

石灰水

D．

氫氧化鈉溶液

18．下列關于金屬的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	硬度很大、熔點很高是金屬的共性
	B．	波爾多液的配制，不能在鐵制容器中進行
	C．	鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強
	D．	不銹鋼、硬鋁、焊錫都屬于合金

17．下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中，正確的是（　�。�

	A．	①③屬于不同種元素		B．	④屬于陰離子
	C．	②③的化學性質相似		D．	②在化學反應中易失去電子