14．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷在空氣中燃燒后生成水和二氧化碳，試問(wèn)燃燒2mol甲烷，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？生成水多少克？

13．如下圖是用燃燒法來(lái)確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純凈氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中a儀器的名稱是燒瓶
（2）若去掉B裝置會(huì)對(duì)氫元素的測(cè)量結(jié)果有影響，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用②（填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水）．
（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為碳元素、氫元素．

12．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
 
需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質(zhì)量．
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉
完全反應(yīng)，其操作是加入足量稀硫酸．
（2）B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）補(bǔ)充D裝置連接一個(gè)和C裝置完全相同的裝置 （簡(jiǎn)要敘述）．
（4）為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原
雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣．
①反應(yīng)前，斷開(kāi)B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w．
②反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被C裝置吸收．
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（6）某同學(xué)采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaC0₃沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量BaCO₃質(zhì)量，最終測(cè)得純堿純度為104%，假設(shè)原碳酸鈉樣品中可能含有的雜質(zhì)有NaCl、NaHCO₃．則可能的原因是B．（填字母．已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A．樣品中一定含有NaCl
B．樣品中一定含有NaHCO₃
C．樣品中可能含有NaHCO₃．

11．我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)SO₂的最高濃度限值如表，某火力發(fā)電廠周圍的空氣中SO₂含量應(yīng)屬于幾級(jí)標(biāo)準(zhǔn)？某小組同學(xué)進(jìn)行測(cè)試．

濃度限值（mg•m-3）
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
0.15	0.50	0.70

（1）查閱資料：①火力發(fā)電廠通常用含硫煤為原料發(fā)電；②SO₂能被碘單質(zhì)（I₂）氧化：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI （設(shè)空氣中的其他成分不與碘水反應(yīng)）．

分組	甲組	乙組
抽氣次數(shù)/次	200	280

（2）操作要領(lǐng)：①在向一支試管中加入一定量的含碘（I₂）0.127mg的碘水中滴入2、3滴淀粉溶液，得到藍(lán)色的溶液A（淀粉是恰好完全反應(yīng)的指示劑）；②將A溶液抽入一支550mL注射器中；抽取待測(cè)氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣（不要把溶液排出）．反復(fù)抽氣振蕩，當(dāng)溶液變?yōu)闊o(wú)色停止．
（3）實(shí)地測(cè)試：在發(fā)電廠附近，同學(xué)們分成甲、乙兩組，用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，按上述方法在同一地點(diǎn)同時(shí)測(cè)量，
并同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)．記錄抽氣次數(shù)填入上表（每次抽氣體積為500mL）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程和測(cè)試數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大，產(chǎn)生誤差的可能原因是乙組用膠塞堵住針孔后沒(méi)有充分振蕩，使二氧化硫不能被溶液充分吸收 （兩組所用的裝置和藥品均無(wú)問(wèn)題）．
②每立方米空氣中氣含SO₂的質(zhì)量為0.32毫克，測(cè)定的此空氣中SO₂的濃度級(jí)別二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
③空氣中二氧化硫的增加是形成酸雨的主要原因，因?yàn)榭諝庵械亩�氧化硫�?huì)與氧氣、水反應(yīng)生成硫酸．試寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
④老師在了解同學(xué)們的整個(gè)探究過(guò)程后認(rèn)為：得出的結(jié)論的可信度不高．于是同學(xué)們討論分析后，對(duì)自己的實(shí)地測(cè)試方案作出了在該發(fā)電廠周圍分散取多個(gè)點(diǎn)、分時(shí)間段多次測(cè)試的調(diào)整．

10．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析有關(guān)數(shù)據(jù)，推算元素含量．

（1）儀器E中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）儀器B的作用是吸收水蒸氣．
（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重b　g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{9}$g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）
（4）若裝置中沒(méi)有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無(wú)影響”中之一）．

9．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病，制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．為探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO₄或MgCl₂中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．限選試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象級(jí)結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加入適量水	樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽．
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩	產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品b中添加了硫酸鎂； 或無(wú)明顯現(xiàn)象，樣品b中添加了氯化鎂

8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，請(qǐng)你從所給的藥品中選擇合適的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明出這瓶固體的成分．請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)操作步驟、判斷依據(jù)、相應(yīng)的結(jié)論．
（注：器材選擇不做要求，假設(shè)整瓶藥品的變質(zhì)程度是均勻的，實(shí)驗(yàn)方案要寫(xiě)全各種可 能性．供選擇的藥品：蒸餾水、氯化鈣溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊 試劑）

操作步驟	判斷依據(jù)	對(duì)應(yīng)結(jié)論

7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題．某化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研究，測(cè)定樣品中元素的質(zhì)量比，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（ 小資料：該塑料只含C、H 兩種元素，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水．圖中堿石灰可以吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳）

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）裝置E 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據(jù)是E裝置中澄清石灰水變渾濁．裝置F 的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入E中使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量變化測(cè)算出儀器D質(zhì)量增重5.4g，儀器 E 質(zhì)量增重 8.8g，則該塑料袋試樣中氫元素的質(zhì)量為0.6g．
（5）若裝置中沒(méi)有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）

6．已知：常溫下二氧化硫是無(wú)色氣體，它能與水反應(yīng)生成亞硫酸（SO₂+H₂O═H₂SO₃），亞硫酸的酸性比醋酸的酸性要強(qiáng)．為了驗(yàn)證SO₂能與水發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你來(lái)共同研究．
（1）甲同學(xué)用如圖所示的方法，將SO₂氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化．他得出：紫色石蕊試液遇酸變成紅色，證明SO₂能與水反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一只噴灑稀醋酸
②一只噴灑水
③一只直接放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中
④一只噴灑水后放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中．在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，紫色小蝴蝶不會(huì)變色的是②③．
（3）你覺(jué)得甲、乙同學(xué)的方案相比，哪個(gè)更好？你的理由是甲：操作簡(jiǎn)單，節(jié)約藥品．
（4）你還有其他方案嗎？如有，說(shuō)出你的一種方案和操作：把二氧化硫氣體通入盛有水的試管中，測(cè)定液體的pH．

5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，請(qǐng)你從所給的藥品中選擇合適的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明出這瓶固體的成分．請(qǐng)?jiān)谌绫碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)操作步驟、判斷依據(jù)、相應(yīng)的結(jié)論．（注：器材選擇不做要求，假設(shè)整瓶藥品的變質(zhì)程度是均勻的，實(shí)驗(yàn)方案要寫(xiě)全各種可能性．供選擇的藥品：蒸餾水、氯化鈣溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊試劑）

操作步驟	判斷依據(jù)	對(duì)應(yīng)結(jié)論
把適量固體置于試管中，加入足量水溶解，再加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液	不產(chǎn)生沉淀，溶液變紅色，或產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色，或產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變色	氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，或氫氧化鈉部分變質(zhì)，或氫氧化鈉全部變質(zhì)