18．我國化學家侯德榜于1923年研制成功的“聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）”的主要特點是：在濃氨水（NH₃極易溶于水）中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細的食鹽粉末，由于NaHCO₃在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于大部分酸式碳酸鹽加熱容易轉(zhuǎn)變?yōu)檎�鹽，所以將析出的NaHCO₃加熱分解即可得純堿，請回答：
（1）寫出上述過程中的反應方程式：
①NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ ；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）用上述方法生產(chǎn)的起始原料為NH₃•H₂O；CO₂；NaCl（寫化學式下同），最終產(chǎn)物為Na₂CO₃、NH₄Cl，該生產(chǎn)過程中沒有涉及的反應類型是置換反應（選填四種基本類型反應）．
（3）有人認為該反應有四大優(yōu)點，你認為正確的是ABD．
①生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可循環(huán)使用    ②反應不需要加熱
③副產(chǎn)品不污染環(huán)境     ④副產(chǎn)品是一種可利用的化肥
（4）氨溶于水的實驗可設計成噴泉．如圖1和圖2都可用來做噴泉實驗：（上部燒瓶均已裝滿干燥的氨氣）
用圖1裝置進行噴泉實驗，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
（5）在NaHCO₃濃溶液中加入CaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣泡．試寫出發(fā)生反應的化學方程式：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．

17．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某化學興趣小組的同學想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然沒有發(fā)生明顯的變化，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成此實驗的設計、實施和評價．

（1）方案一：測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，其pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）．將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測其pH，pH＜7．
結(jié)論：稀硫酸和NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸過量．
（2）方案二：觀察紅色逐漸消失（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀硫酸和NaOH溶液發(fā)生了化學反應．
（3）上述兩個方案在設計上思想上的相同點是測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應．
（4）任何化學反應均伴隨能量變化，中和反應均為放熱反應．為了進一步獲取稀硫酸與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)稀硫酸與NaOH溶液反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀硫酸與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度3次．

16．水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切．珍愛水資源、保護水環(huán)境是每個公民應盡的義務和責任．
（1）下列做法有利于保護水資源的是①③（填編號，下同）
①工業(yè)廢水經(jīng)過凈化處理后再排放     ②生活污水的任意排放
③科學使用化肥、農(nóng)藥               ④抑制水中所有動、植物的生長．
（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程描述不合理的是②
①微粒的化學性質(zhì)發(fā)生改變      ②氧元素的化合價發(fā)生改變
③微粒結(jié)構(gòu)發(fā)生改變            ④微粒的相對質(zhì)量發(fā)生改變
（3）從分子的角度看，糖水和水的本質(zhì)區(qū)別是分子構(gòu)成不同．
（4）從離子的角度看，下列復分解反應的本質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳．
①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑       ②K₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
③（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑  ④Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（5）家用“84”消毒液的有效成份是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉與水反應生成的次氯酸（HClO）有殺菌、消毒作用．該反應的化學方程式是NaClO+HCl=NaCl+HClO．
（6）重氫（D）與氫（H）具有相同的核電荷數(shù)，下列有關(guān)重水（D₂O）和水（H₂O）的說法中正確的是D．
①重水和水都由氫、氧兩種元素組成     ②D₂O是某些核電站原料的來源
③D₂O和H₂O的化學性質(zhì)不同           ④可以用肥皂水區(qū)分D₂O和H₂O．

15．已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高．海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸
	B．	第②步中加入的試劑為CaCl2溶液
	C．	第③步中發(fā)生氧化還原反應
	D．	在第④步中溴元素被還氧化

14．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉．下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是（　　）

	A．	天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊
	B．	兩只燒杯最終可能有一只燒杯有金屬剩余
	C．	天平指針最終偏向放鐵粉的燒杯一邊
	D．	天平最終平衡

13．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄），也稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)，屬于一級遇濕易燃物品．下列有關(guān)連二亞硫酸鈉的認識正確的是（　�。�

	A．	連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應，化學性質(zhì)很活潑
	B．	連二亞硫酸鈉是一種鹽，硫元素化合價為+6價
	C．	連二亞硫酸鈉俗稱“保險粉”，原因是化學性質(zhì)很穩(wěn)定
	D．	連二亞硫酸鈉俗稱“保險粉”，無須密封保存

12．向AgNO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Mg和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；
②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；
③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定沒有Mg；
④濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Mg（NO₃）₂．
以上說法正確有（　�。�

A．

0個

B．

l個

C．

2個

D．

3個

11．能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”的實驗事實是（　�。�

	A．	取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入過量稀鹽酸，充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生
	B．	取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入過量硫酸，充分振蕩后，產(chǎn)生少許氣泡，粉末未消失
	C．	取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入3mL蒸餾水，充分振蕩后，滴入酚酞試液，立即變紅
	D．	取0.5gCaCO3粉末于試管中，加入3mL蒸餾水，充分振蕩后，滴加10%NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象

10．已知：2NO+O₂═2NO₂，在一個密閉容器中，充入a個NO分子和b個O₂分子，充分反應后，容器內(nèi)氮原子個數(shù)和氧原子個數(shù)之比是（　�。�

A．

$\frac{a}{2b}$

B．

$\frac{a}{2（a+b）}$

C．

$\frac{a}$

D．

$\frac{a}{（a+2b）}$

9．甲、乙、丙、丁四個化學課外興趣小組同學分別對各自實驗廢液中成分進行分析檢測，結(jié)果如表；檢測結(jié)果合理的是（　�。�

檢測小組	檢測結(jié)果
甲組	KCl、FeCl3、KOH、HCl
乙組	NaCl、Ca（NO3）2、K2CO3、HCl
丙組	NaCl、Mg（NO3）2、K2SO4、H2SO4
丁組	KCl、KNO3、K2CO3、KOH

A．

甲組、乙組

B．

丙組、丁組

C．

甲組、丙組

D．

乙組、丁組