20．下列有關空氣和呼出氣體的探究實驗的說法中，正確的是（　�。�

	A．	人吸入的是氧氣，呼出的是二氧化碳
	B．	難以觀察到空氣使澄清石灰水變渾濁，所以空氣中不含二氧化碳
	C．	觀察到燃著的木條在呼出氣體中會熄滅，所以呼出氣體中不含氧氣
	D．	呼吸過程消耗了氧氣，屬于緩慢氧化

19．下列物質中，不能在空氣中燃燒的是（　�。�

A．

石蠟

B．

木條

C．

鐵絲

D．

酒精

18．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

	A．	分離液態(tài)空氣法制氧氣		B．	冬天窗玻璃里面形成窗花
	C．	糧食發(fā)酵變成酒精		D．	研磨塊狀膽礬變?yōu)榉勰��?/td>

17．有一不純的一氧化碳氣體，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳．現(xiàn)提供圖所示的甲、乙、丙三種裝置（每種都有若干個），若用來①證明混有這兩種氣體 ②除去這兩種氣體．為達到上述①②③的目的，用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序：不純的一氧化碳→c、d→e、f（多次）→b、a→一氧化碳

16．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；
（2）根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$；
（3）a的數(shù)值為6g．

15．實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應．經(jīng)查閱資料得知：
①SO₂可使澄清石灰水變渾濁；
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄為白色粉末，遇水可生成膽礬．
⑤濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
在對該反應的產(chǎn)物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）若要證明這三種產(chǎn)物，正確的組裝順序是ABC，
（2）證明產(chǎn)物CO₂的實驗現(xiàn)象是品紅Ⅱ紅色不褪去，C中澄清石灰水變渾濁．

14．某校化學活動小組對測定空氣中氧氣的體積分數(shù)做了如下回顧和探究．
【知識回顧】初中化學常采用燃燒某物質的方法來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（如圖一）．寫出該物質在空氣中燃燒的符號表達式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．若實驗操作規(guī)范，該實驗得出的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一．該方法測定的結果偏小的可能原因是①②④（填序號）．
①紅磷量不足        ②裝置氣密性不好
③彈簧夾沒有加緊    ④沒有冷卻到室溫
【探究實驗】活動小組同學用如圖二的裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．待點燃的鎂條在密閉的集氣瓶中停止燃燒，冷卻到室溫，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中的水的體積約為其容積的70%．
【提出問題】集氣瓶中氣體為什么減少了70%這么多？
【討論分析】根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定有氮氣，因為如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，
則進入集氣瓶中的水的體積最多不超過容積的21%．
【查閱資料】鎂條的化學性質很活潑，能和氧氣劇烈反應；也能在氮氣中燃燒，產(chǎn)物為黃綠色的氮化鎂固體．
【反思拓展】如果用燃燒法來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，不能選用鎂條，因為鎂條除了和氧氣反應，還要和氮氣等反應；也不能選用鐵絲，其原因是鐵絲在空氣中不能燃燒；一般也不會選用木炭或硫粉，其原因是碳和硫燃燒產(chǎn)生氣體占據(jù)了消耗掉的氧氣的空間，壓強不變，不能準確測定氧氣的含量．請結合所學知識，總結“用燃燒法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”時，對選用的反應物及生成物分別有何要求：
易于跟空氣中氧氣反應而不能與其他成分反應，不能產(chǎn)生氣體．

13．某小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”，查閱資料，猜想如下．
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂ 生成O₂的快慢．
【實驗過程】實驗裝置如圖1所示．
【實驗操作】檢查裝置氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
【實驗記錄】

實驗編號	①	②	③
反應物	5% H2O2 100mL	5% H2O2100 mL	3% H2O2100mL
加入固體	0.5g 氯化鈉固體	0.5g二氧化錳	0.5g二氧化錳
收集氣體的時間	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化錳制取氧氣的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗②中加入H₂O₂的體積為100mL．
（3）實驗③中加入的固體和用量為0.5g二氧化錳．
【結論】該探究過程得出的結論是使用催化劑可以加快H₂O₂生成O₂的速度；增大反應物濃度可以加快H₂O₂生成O₂的速度．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂后反應明顯加快．小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H₂O₂ 生成O₂快慢有影響，還應該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為5%H₂O₂100mL（不加其他催化劑）．
【拓展】（1）若要測定相同時間內產(chǎn)生O₂的體積，如圖2裝置應選C（填序號）．
（2）某同學為了探究影響雙氧水分解速度的某種因素，用如圖3裝置進行實驗，通過比較單位時間質量減輕的多少相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗目的．

12．如圖是制取實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．
①寫出圖中標示的儀器名稱：a酒精燈，b集氣瓶．
②實驗室如選用裝置B來制取氧氣，藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳；裝置B中的明顯錯誤是長頸漏斗末端在液面以上．實驗室用KClO₃制取O₂，應選用的發(fā)生裝置為A（填字母），寫出該反應的符號表達式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．你認為氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應物是固體，需要加熱．
③實驗室要完成硫燃燒的實驗，則收集氧氣的裝置最好選裝置C（填字母），理由是可以在集氣瓶中留下適量的水，用來吸收硫燃燒生成的二氧化硫．

11．通過第二單元的化學學習，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．
（1）如圖是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題．
①寫出甲裝置中發(fā)生反應的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗時應在試管口放一小團棉花的作用是防止高錳酸鉀進入導管；甲裝置試管口要略向下傾斜的原因是防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管．
②乙裝置制取收集氧氣時驗滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點是ABD（填字母）．
A．節(jié)約能源    B．可較快獲得氧氣   C．可隨時添加藥品    D．操作簡單、安全．