3．空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)
實(shí)驗(yàn)回顧：圖甲是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來(lái)粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫(xiě)出紅磷燃燒的文字表達(dá)式磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．
（2）實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測(cè)量進(jìn)入瓶中水的體積，就能粗略測(cè)得空氣中氧氣的含量．
（3）實(shí)驗(yàn)分析：如果某同學(xué)測(cè)定結(jié)果遠(yuǎn)小于實(shí)際情況，則可能原因是紅磷的量不足或裝置漏氣．
問(wèn)題提出：有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過(guò)程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7% 時(shí)，紅磷就無(wú)法繼續(xù)燃燒，因此通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)置結(jié)果與理論值誤差較大．
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：
Ⅰ．查閱資料：鐵在潮濕的空氣中，會(huì)吸收氧氣和水份而生銹．
Ⅱ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹．
Ⅲ．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)量項(xiàng)目	實(shí)驗(yàn)前		實(shí)驗(yàn)后
	燒杯中水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積	燒杯中剩余水的體積
體積/mL	80.0	126.0	54.5

交流表達(dá)：
（4）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與原來(lái)相比的優(yōu)點(diǎn)是充分消耗氧氣，測(cè)定的結(jié)果更準(zhǔn)確．（答一條即可）
（5）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是20.2%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（6）從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更髙的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；②測(cè)量時(shí)考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確．

2．空氣是一種寶貴的資源．
（1）潔凈的空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）據(jù)報(bào)道，今年1-4月南京空氣中PM_2.5與去年同期相比下降22.3%，下列行為不會(huì)增加空氣中PM_2.5的是D
A．燃煤火力發(fā)電  B．治理工地?fù)P塵  C．露天焚燒垃圾  D．使用氫能源汽車．
（3）氧氣具有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室中可以選擇下列裝置制取氧氣．

①寫(xiě)出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗
②如果實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，可以選擇的發(fā)生裝置是B或C，如果需要控制反應(yīng)的速率，獲得平穩(wěn)氧氣流，選擇的發(fā)生裝置是C．
③如果選用A和D制取并收集氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，開(kāi)始收集氧氣的時(shí)機(jī)是當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)
④檢查C裝置氣密性的方法是先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出．

1．將一種無(wú)色的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗(yàn)，無(wú)現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱A：雙氧水 B：二氧化錳 C：氧氣 F：四氧化三鐵
（2）黑色粉末B在A的分解反應(yīng)中起催化作用，其在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變．
（3）實(shí)驗(yàn)中液體D的作用是防止鐵絲燃燒時(shí)濺落的熔化物炸裂瓶底
（4）某同學(xué)將紅熱金屬E伸入盛有氣體C的集氣瓶中，未看到火星四射的劇烈現(xiàn)象，可能原因是氧氣的濃度太低（答出一條即可）

20．某實(shí)驗(yàn)學(xué)校初三二班小麻同學(xué)要驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，使用下列各組試劑（必要時(shí)可利用反應(yīng)的中間生成物），你認(rèn)為小麻同學(xué)能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的試劑組是AB（填序號(hào)、多選）．
A．Fe、CuSO₄溶液、Ag             B．FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Cu、AgNO₃溶液             D．Fe、Cu、Ag、稀鹽酸、
E．FeSO₄溶液、Cu、Ag             F．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液．

19．下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）寫(xiě)出D中反應(yīng)鐵釘表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡生成；
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是AB（填序號(hào)）．

18．某實(shí)驗(yàn)小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)中A處玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是固體粉末由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石灰水變渾濁；
（3）C處點(diǎn)燃酒精燈的目的是除去尾氣中的一氧化碳，以免一氧化碳污染空氣；
（4）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583t．

17．結(jié)合如圖所示有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）圖A是細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后生成黑色色固體，該實(shí)驗(yàn)需要預(yù)先在集氣瓶中加入少量水或細(xì)砂，原因是防止濺落的高溫熔化物炸裂集氣瓶底．
（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量相比較是增大了填“增大了”或“減少了”或“相等”）；
（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，判斷出Fe比Cu的活動(dòng)性強(qiáng)，所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成；
（4）A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了大多數(shù)金屬具有的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)：
①金屬能與氧氣反應(yīng)；②金屬能與酸反應(yīng)；③金屬能與化合物溶液反應(yīng)；
（5）圖D是一組探究鐵生銹條件的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中a實(shí)驗(yàn)中植物油的作用是隔絕空氣；
b與c作對(duì)比的目的是說(shuō)明鐵生銹與氧氣 有關(guān)；
（6）根據(jù)銅生銹生成的銅銹的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，說(shuō)明銅生銹的必要條件是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果（填一具體物質(zhì)的名稱或符號(hào)）．

16．某校初三老師參加省化學(xué)優(yōu)質(zhì)課競(jìng)賽，在課堂上演示了如下實(shí)驗(yàn)：三個(gè)小燒杯內(nèi)分別放入用相應(yīng)金屬材料剪成的元素符號(hào)形狀的金屬片（如圖）．
老師按Cu→Fe→Mg的順序依次倒入相同的稀鹽酸．通過(guò)實(shí)物投影儀同學(xué)們清楚地看到產(chǎn)生氣泡速度最快的是Mg，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是Cu；實(shí)驗(yàn)效果非常明顯，教學(xué)非常成功．同學(xué)們很自然地得出三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu．

15．CO是冶金工業(yè)常用的還原劑，用于冶煉金屬．觀察下列反應(yīng)，尋找規(guī)律，
CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+CO₂
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
4CO+Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
若用CO還原Fe_xO_y，則可推知化學(xué)方程式中CO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即化學(xué)式前邊的系數(shù)）為y．

14．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Fe₃O₄；
（2）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是C（填化學(xué)式）；
（3）B物質(zhì)的一種用途是冶煉金屬；
（4）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)；
（5）寫(xiě)出一個(gè)符合反應(yīng)③的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．