（A 組）：探究催化劑對化學反應速率的影響

取 5mL10%H2O2 溶液,三次實驗分別加入 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

由此可出結(jié)論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結(jié)論提出疑問。

補充對比實驗，操作為__________。結(jié)果：長時間（大于 100s），收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末 _____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

（B 組）：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗,記錄時間 t1。 乙同學：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗，記錄時間 t2。 實驗結(jié)果 _____。

結(jié)論：當催化劑種類相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快。

（C 組）：探究溫度對化學反應速率的影響。

取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時間 t4、t5,且 t4>t5。

結(jié)論：當反應物濃度和催化劑相同時，____________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須控制外界其他因素相同.

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有____。

[資料]40℃以上時，(NH4)2CO3 易分解

（1）操作 I 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 _____。

（2）加入(NH4)2CO3 后，該反應必須控制的條件是 _____。

（3）從溶液 C 中可回收一種化工產(chǎn)品——(NH4)2SO4，請寫出它的一種用途： _____。

（1）寫出 Y 的化學式_____

（2）寫出 X 與 Z 反應的化學方程式： ________

A.KNO3 的溶解度變化大小受溫度影響比 NH4Cl 大

B.t2℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C.t3℃時，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度

D.兩種飽和溶液從 t2℃降到 t1℃時，均有晶體析出

A. 傾倒液體B. 測定溶液pHC. 稱量氫氧化鈉D. 稀釋濃硫酸

（查閱資料）

①雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；白醋由醋酸（化學式CH3COOH）和水組成，具有酸的通性。

②濃硫酸是一種常見的干燥劑；水能使白色硫酸銅變藍色。

（提出問題）該氣體可能含有CO2、O2、CO、H2中一種或兩種。

（設計實驗）為了控制白醋和雞蛋殼反應醋酸氣體的速度，從圖一中選擇適合的裝置______（裝置序號），然后將醋酸的氣體通入圖二裝置進行探究。

（實驗預測）若氣體中含有氫氣，則實驗中可以觀察到的現(xiàn)象為：__________；

（進行實驗）實驗中只觀察到D處的澄清石灰水變渾濁，其余都無明顯現(xiàn)象，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（交流拓展）

（1）小軍通過查閱資料獲知：雞蛋殼與白醋的反應方程式為______。

（2）小明認為用帶火星的木條能檢驗出產(chǎn)生氣體中是否含有O2，小吳立即反對，小吳的理由是______。

回答下列問題：

（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式是__________。

（2）原固體中一定沒有的物質(zhì)是___________（填化學式）。

（3）實驗結(jié)束后，該小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，則濾液C中一定含有的陽離子有________。（填離子符號）

（4）如果濾渣丙的質(zhì)量等于固體殘留物丁的質(zhì)量，則氣體F與固體殘留物丁的質(zhì)量比為_____。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C的化學式是_______________。

（2）寫出反應①的化學方程式是_______。

（3）反應③的現(xiàn)象為______________。

（4）寫出反應④的化學方程式是___________________。

（1）步驟1的化學方程式為______。

（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量_______溶液，若觀察到試管內(nèi)______，則分解不完全。

（3）CO2是寶貴的碳氧資源。CO2和H2在一定條件下可直接化合成甲酸（HCOOH），寫出該反應方程式___________。

A.a→b點，溶液的pH逐漸增大

B.取b點時的溶液，加入鋅粉，無氣泡放出

C.c點時，溶液中有兩種溶質(zhì)

D.d點固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生