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【題目】金屬是重要的資源,與我們的生活息息相關。

1)銅制插頭是利用了金屬銅的____性。選擇錳鋼而不用純鐵制造自行車車架的主要原因是_______。

2)小明同學探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的方案。


I中發(fā)生反應的化學方程式為____________。一段時間后可觀察到II中鋁絲表面_________________。

②通過以上實驗,______ (填不能)得出三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為:Al>Cu>Ag

3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為____________。Ⅲ可作為制取氫氣的發(fā)生裝置,為研宄該裝置的工作原理,利用壓強傳感器測定制取氫氣過程中的壓強變化(如IV所示)。請描述ab時間段裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象__________________cd時間段對應的操作是_______


4)己知碳在高溫時與氧化鋅完全反應得到鋅和二氧化碳,要使81g氧化鋅完全還原,需要碳的質(zhì)量至少是多少?(寫出計算過程)__________

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【題目】水是生命之源,是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一。

1)小明同學用秦淮河水樣制取蒸餾水的流程如下:

①進行過濾操作時,下列做法正確的有_________________

a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣

b.液面高于濾紙邊緣

c.漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

②利用活性炭的____性,除去水樣中的色素和異味。

③取少量制得的蒸餾水于試管中,加入適量的肥皂水,振蕩,可觀察到產(chǎn)生較多________。

2)若要配制110g質(zhì)量分數(shù)為7%NaCl溶液,需要質(zhì)量分數(shù)為14%NaCl溶液(密度為l.lg/cm3____mL。主要實驗步驟有:計算、量取、_____、裝瓶貼標簽。若用量筒量水時俯視讀數(shù),其余操作均正確,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________ (填大于’’、小于'等于7%

3)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖1所示:


40℃時,M物質(zhì)的溶解度是______。

t℃時,將40gM、N兩種物質(zhì)分別加入到盛有100g水的燒中,充分攪拌結(jié)果如圖2所示,加熱到40℃結(jié)果如圖3所示。下列說法中錯誤的是______ (填字母)。

a.2中甲的上層溶液一定是飽和溶液

b.乙中溶解的是M

c. t可以是介于2040之間的任一數(shù)值

d.將圖3中兩溶液降溫至20°C時,析出M的質(zhì)量大于析出N的質(zhì)量

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【題目】燃燒、能源、環(huán)境等問題與人類生活密切相關。

1)下圖可探究可燃物燃燒的條件,請你根據(jù)圖示回答問題:

銅片上的紅磷不燃燒,是因為___________________。

燒杯中熱水的作用一是提供了熱量,另一方面是______。

2)天然氣是比較清潔的化石燃料,其主要成分完全燃燒的化學方程式為___________

3)煤燃燒過程中某些反應的微觀示意圖如下:

生成物屬于_______________ (填純凈物混合物)。

為了提高煤的燃燒利用率,在反應物中應増加的微粒是____ (填名稱)。

煤燃燒會產(chǎn)生的空氣污染物有____ (填字母)。

a.二氧化硫 b.二氧化氮c. PM10d. PM2.5

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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是(

A.驗證質(zhì)量守恒定律B.探究石蠟中含有氫元素

C.探究生銹條件D.驗證硝酸銨溶解吸熱

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【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應),常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片,興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

(查閱資料)①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMgOH3CO3;

②抗酸原理:抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應,降低胃液酸性。

活動一:定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識分析,該藥物起抗酸作用的微粒是_____(填化學符號)。

2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

(作出猜想)

猜想 1:只含 NaCl;

猜想 2_____

猜想 3NaCl、NaHCO3

(設計實驗)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_____

無明顯現(xiàn)象

猜想 3錯誤

實驗二

另取一定量反應后的溶液于試管中,______

______

猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二:定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應,對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1,利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時,產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化,得到“二氧化碳濃度與時間”曲線(如圖 2)、“pH與時間”曲線(如圖 3)。

1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣,原因是_____

2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強,理由是_____。

(反思與提升)日常生活中,我們應該根據(jù)個人的具體病情,選擇合適種類的胃藥。

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【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑,對鎂條變黑條件及黑色物質(zhì)成分作如下探究。

(查閱)①氮化鎂是黃色固體。②可與發(fā)生化合反應生成硫酸鈉。③溶液能吸收氣體

(猜測)鎂條變黑可能原因:①空氣中使鎂條變黑;②空氣中的使鎂條變黑;③,猜想①、②均不合理,理由分別是______、______。

(實驗)用圖示裝置鎂條長度及試管容積均相同,分別進行下列實驗。20天后,前3支試管中鎂條始終無明顯變化,僅試管D中線條表面全部變黑。


(結(jié)論)

試管C中,溶液的作用是______用化學方程式表示。

得出鎂條變黑一定與有關結(jié)論,依據(jù)的實驗是______試管編號D對照。

由上述實驗推知,鎂條變黑與______填序號有關。

、

(反思與評價)

在猜想與假設時,同學們認為鎂條變黑與N2無關,其理由是________________。

欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽,所需要的試劑是__________。

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【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料,某礦石由MgO、CuO組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下:

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

開始沉淀

完全沉淀

熟石灰主要成分的化學式是____________。

溶液A中的陽離子是________填離子符號。

在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH_________的范圍內(nèi),然后進行的操作是______。

溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________。

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【題目】氣體制備、收集是初中化學的重要知識,請你結(jié)合如圖,回答有關問題。

1)寫出圖中儀器b的名稱:_______________。

2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是_____________填字母),寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式_____________________。

3)實驗室可用裝置C代替裝置B制取二氧化碳,裝置CB的優(yōu)點是_____________;用E裝置收集二氧化碳,則氣體應從____________(填“①”或“②”)端進入。

4)若要用D裝置干燥氫氣,可將氣體通入裝有____________(填試劑名稱)的D裝置中。

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【題目】如圖四個圖象,能正確反映對應變化關系的是

A.圖甲表示向二氧化錳中加入過氧化氫溶液

B.圖乙表示鎂在氧氣中燃燒

C.圖丙表示等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應

D.圖丁表示用用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗過程中密封集氣瓶內(nèi)的氣壓變化

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是


A.t1℃時甲乙飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

B.20g丙加入50g水中,充分攪拌,得到70g溶液

C.甲的飽和溶液中混有少量乙,可通過降溫結(jié)晶獲得較純凈的甲

D.t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中甲和乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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