A.等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉

B.向一定質量二氧化錳固體中加一定質量過氧化氫溶液

C.紅磷在密閉容器中燃燒

D.圖是某化學反應中各物質質量與實際的變化關系，該反應基本類型為分解反應

A.反應前后均為混合物

B.在反應中，由①③構成的物質其質量比為1:1

C.可保持物質化學性質的粒子是①②⑤

D.反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是②④

（提出問題）該紅色固體的成分是什么？

（查閱資料）含銅元素的紅色固體除了銅，還有氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O能與稀硫酸反應，其化學方程式為；CuSO4溶于水呈藍色。

（猜想與假設）①紅色固體是Cu；②紅色固體是Cu2O；③紅色固體是_____。

（實驗方案）

（反思）經分析，上述方案仍可能無法得出正確結論。請你從定量的角度進一步設計方案。你的方案是_____。

如圖是一次性使用取暖片的標簽。

品名：一次性使用取暖片

成分：袋內物質：鐵粉、水、活性炭、食鹽等

內袋材料：微孔透氣無紡布

外袋材料：不透氣塑料

用法：臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上。打開外袋后保持溫暖12小時。

（1）暖寶寶中食鹽的主要成分是氯化鈉，構成氯化鈉的陽離子為_____（填符號）。

（2）內袋使用透氣材料的原因是_____；使用過程中將_____能轉化為熱能。

（3）使用后的暖寶寶含有較多的鐵元素，任意丟棄會導致資源浪費和環(huán)境污染。現擬用使用后的暖寶寶制備工業(yè)重要原料硫酸亞鐵（FeSO4）。將袋內物進行預處理得到固體A（含鐵、氧化鐵、活性炭），后續(xù)制備流程如下：

資料：硫酸鐵溶液能與鐵反應，化學方程式為

①操作I的名稱為_____；

②加入過量鐵的目的是_____；

③得到副產品銅的化學方程式為_____；

④該流程設計存在的明顯不足之處是_____。

【題目】氨氣是重要的化工產品，在國民經濟中占有重要地位，其中約有80%用來生產化學肥料，20%作為其它化工產品的原料。工業(yè)上利用凈化后的氮氣和氫氣合成氨氣，其原理為：

資料：氨氣具有刺激性氣味。能與水反應，生成會使無色酚酞試液變紅的物質。

（1）氮氣可通過分離液態(tài)空氣獲得，這一過程屬于_____變化。

（2）寫出一種證明反應已生成氨氣的方法_____。

（3）化工專業(yè)的學生為了進一步探究壓強對該反應的影響，將一定量的氮氣和氫氣通入密閉容器中，在控制_____（填影響因素）不變的條件下改變壓強進行探究。

（4）加熱通入氨氣后變紅的酚酞與水的液體混合物，顏色變淺，再次通入氨氣，液體又恢復原來的紅色。說明氨氣與水反應生成的物質在加熱條件下_____（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（5）工業(yè)上通常用氨氣在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應制備一氧化氮，同時生成另一種常見的氧化物。請寫出該反應的化學方程式_____。

（1）上圖中提供熱源的儀器名稱為_____。

（2）用高錳酸鉀制取并收集氧氣可選擇的裝置是_____（填字母），該反應的原理為_____（用化學方程式表示）。反應一段時間后，發(fā)現產生氧氣的速率明顯減慢，為了較快收集到需要的氧氣，可嘗試采取的合理措施是_____。

A 將酒精燈向上移動，用內焰加熱

B 將酒精燈向試管底方向微移

C 檢查橡皮塞是否松動

（3）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大。實驗室常用硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，可選用的發(fā)生裝置為_____（填字母）。若用裝置E收集該氣體可能會導致的不良后果是_____。

【題目】貴州有豐富的溶洞旅游資源，溶洞的形成是二氧化碳循環(huán)的結果。在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，會使石灰石構成的巖層部分溶解，使碳酸鈣轉變成可溶性的碳酸氫鈣，其發(fā)生的變化為 。溶有較多碳酸氫鈣的水從溶洞頂滴到洞底時，由于水分蒸發(fā)或者壓強減小，以及溫度變化，水中的碳酸氫鈣會分解析出碳酸鈣沉淀，其變化為。這些沉淀經過千百年的集聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等，從而形成千姿百態(tài)的奇異景觀。

請結合文本回答問題：

（1）巖層部分溶解時，發(fā)生的化學變化的基本類型為_____；

（2）經測定某溶洞中的水為硬水，其原因可能是_____；

（3）洞區(qū)居民使用的水壺內常形成一種白色垢狀物，可用稀鹽酸除去，其原因是_____；

（4）不能隨意進入溶洞的原因是_____；

（5）請寫出一種自然界中二氧化碳的消耗途徑_____。

（1）周期表中元素①的名稱_____，硅元素的相對原子質量為_____。

（2）上圖中C為某原子的結構示意圖，其中X的值為_____。

（3）在光照條件下能發(fā)生如下反應，圖中相同小球代表同種原子，原子間的短線代表原子間的結合

若在此反應中消耗甲的質量為0.8克，則消耗乙的質量為_____克。通過對原子結構示意圖的分析，可預測氟氣也能與甲發(fā)生類似的反應，其依據是_____。

A.Y是溫度隨時間變化的曲線

B.X曲線中A到B點呈上升趨勢的原因是燃燒放熱

C.實驗過程中大致在t3時刻打開活塞K

D.Z曲線中C到D點變化的原因是裝置外的空氣進入集氣瓶

A.稱量銅絲在空氣中加熱前后的質量，可以驗證質量守恒定律

B.盛有雙氧水的錐形瓶總質量為148g，加入2gMnO2，一定時間后稱量錐形瓶總質量為147.5g，則生成氧氣約為2.5g

C.乙炔（用X表示）燃燒的化學方程式為，則乙炔的化學式為C2H4

D.與化學反應相關的物質反應前后質量一定改變