Question

4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；
（2）第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．
（3）在（2）的濾液中滴入AgNO₃，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中可能含Na⁺
• B． 該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 該溶液中一定不含NO₃^-、CO₃^-
• D． 該溶液中一定含有Na⁺

Answer 1

分析 （1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知一定含NH₄⁺為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
（2）第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，一定不含CO₃^2-，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，則一定含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
（3）在（2）的濾液中滴入AgNO₃，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，（2）中引入氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，含0.01molNH₄⁺，含0.01molSO₄^2-，不能確定是否含Cl^-，一定不含CO₃^2-，
由電荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，則還一定含陽(yáng)離子為Na⁺，
A．該溶液中一定含有Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中一定不含CO₃^-，不能缺定是否含NO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，該溶液中一定含有Na⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意離子反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．