14．T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T1時(shí)，c點(diǎn)有沉淀生成
B．T2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．T2時(shí)，由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D．BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

分析 A．T1時(shí)，c點(diǎn)Qc＜Ksp；
B．蒸發(fā)時(shí)，陰陽(yáng)離子濃度均增大；
C．Ksp與溫度有關(guān)；
D．T1＞T2，由圖可知，T1時(shí)Ksp大．

解答 解：A．T1時(shí)，c點(diǎn)Qc＜Ksp，則c點(diǎn)無(wú)沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)，陰陽(yáng)離子濃度均增大，d點(diǎn)變到b點(diǎn)時(shí)硫酸根離子濃度不變，則蒸發(fā)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp與溫度有關(guān)，則T2時(shí)，由a點(diǎn)開始加入BaCl2固體，Ksp不變，故C錯(cuò)誤；
D．T1＞T2，由圖可知，T1時(shí)Ksp大，則BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中縱橫坐標(biāo)的含義，Ksp及曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意縱橫坐標(biāo)的積為Ksp，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①此反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②生成物中的錳離子（或硫酸錳）為此反應(yīng)的催化劑．
（3）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=3，C=100，E=20
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL		蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫14010060t1
②常溫ABC60t2
③常溫380DEt3
（4）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溶液的初始pH越小，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．四種元素一定屬于短周期元素
C．單質(zhì)的還原性：B＞AD．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列五種物質(zhì)中，用序號(hào)填寫①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①．屬于共價(jià)化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列微粒中，與OH- 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　�。�
A．NH2-B．ClC．NH3D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
古代與現(xiàn)代的冶金均運(yùn)用了相同的化學(xué)原理古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學(xué)變化古代風(fēng)箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均無(wú)需物質(zhì)直接供給能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將含酚酞的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將Cl2通入I2淀粉溶液中溶液藍(lán)色褪去Cl2有漂白性
C向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D試管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷卻后加入NaOH溶液中和至堿性，再加入碘水溶液未變藍(lán)淀粉己完全水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行到半分鐘時(shí)，有0.6mol NH3生成，則下列反應(yīng)速率不正確的是（　�。�
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在pH=2～4時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過(guò)計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說(shuō)明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動(dòng)，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動(dòng)，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)镵sp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點(diǎn)時(shí)c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液未達(dá)飽和（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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