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9．1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素--30P，開創(chuàng)了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化
B．該變化遵循質量守恒定律
C．1n是一種電中性粒子
D．對于30P：原子序數=質子數=中子數=核外電子數

分析 根據化學反應的最小微粒是原子，所有的反應都遵循質量守恒定律，質量數等于質子數加中子數，并結合同位素的概念等分析．

解答 解：A．原子核在一般的化學反應中不能發(fā)生變化，化學反應的最小微粒是原子，故A錯誤；
B．所有的反應都遵循質量守恒定律，故B正確；
C．01n中僅有1個中子，無質子和電子，是一種電中性粒子，故C正確；
D．1530P是原子，中子數為30-15=15，對該原子來說，則存在原子序數=質子數=中子數=核外電子數，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學變化的概念，明確質子數、中子數、核外電子數、質量數關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．aR3-和bMn+的核外電子數相等，則a值等于（　�。�
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳、脫硫處理．可實現綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義：
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已達到平衡
D．若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現代化氨氮去除技術．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數式表示）．
Ⅲ、脫硫：燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨
（5）室溫時，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙基香草醛（結構為）的同分異構體有多種．符合下列條件的同分異構體有（　�。┓N
①能與NaHCO3溶液反應      ②遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C．前60 s，以X濃度變化表示的平均反應速率為0.0005mol/（L•s）
D．反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．氫鍵在形成蛋白質結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用
B．原子光譜可用于測定物質中元素的種類
C．a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現都對原子模型建立做出了貢獻
D．X-射線衍射實驗可以用來鑒別晶體和非晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如表所示：
滴定次數滴定起始讀數（mL）滴定終點讀數（mL）
第一次1.08見右圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．六價鉻有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調節(jié)pH＜4，Fe2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：．
（2）若調節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO2-，寫出這一轉化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據（2）的結果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五氧化二氮（N2O5）是有機合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應制得．某化學興趣小組設計如下實驗裝置制備N2O5（部分裝置略去）．

（1）銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現象是有紅棕色氣體生成．
（2）儀器a的名稱為球形干燥管，該儀器中盛裝的試劑是D（填標號）．
A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物質的有關數據．
物質熔點/℃沸點/℃
N2O54132 （升華）
N2O4-1124
裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5，溫度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質，可能原因是干燥不完全，導致有硝酸生成．
（4）裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化學興趣小組用制得的N2O5制備少量對硝基甲苯（，相對分子質量137）．步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmol•L-1），30℃時，滴加15mL甲苯，充分反應得對硝基甲苯 1.73g．回答下列問題：
①制備對硝基甲苯的化學方程式為+N2O5$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
②N2O5生成對硝基甲苯的轉化率為21.05%．

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