Question

6．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等（填寫(xiě)一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化鉸對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置；
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O．
（3）問(wèn)題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu^+→ Cu+Cu²⁺）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒(méi)有．

Answer 1

分析 （1）①實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰和氯化銨混合加熱制取氨氣；
②用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；
③氨氣極易溶于水，氯化銨對(duì)氨氣的溶解性影響不大；
（2）①氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，C裝置之后增加尾氣吸收裝置；
②由題意可知生成物為銅、氮?dú)夂退�，以此�?shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)Cu₂O在酸性條件下不穩(wěn)定的性質(zhì)分析，在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差，（即2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．因此可利用生成的Cu²⁺在溶液中顯藍(lán)色來(lái)驗(yàn)證，但所用的酸一定不能是氧化性酸．

解答 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣，
故答案為：NaOH固體或生石灰或堿石灰等；
③氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大，所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，
故答案為：否；氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大；
（2）①氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，氨氣污染空氣，C裝置后需要連接尾氣吸收裝置，
故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置；
②CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（3）由題中信息可知，Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺=Cu+Cu²⁺），則將Cu₂O加入硫酸中發(fā)生：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒(méi)有，
故答案為：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒(méi)有．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備方法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確氨氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>