5．利用圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C用CaO于濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰
DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱；
B．NO不能利用排空氣法收集；
C．氨氣的密度比空氣的密度��；
D．反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液除去HCl，濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集．

解答 解：A．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，故A錯誤；
B．NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，故B錯誤；
C．氨氣的密度比空氣的密度小，不能用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液除去HCl，濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，則均合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應．

先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．
（1）上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失．原因是：（用文字敘述或者化學方程式）銅被氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應．
（2）B是收集氣體裝置．張老師認為B裝置設計有誤，請你幫助小明改正過來
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，
（4）裝置C中應盛放的試劑為NaOH溶液．作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．a為負極、b為正極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過程中，氯離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列圖示操作，裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取氨氣		B．
干燥氯氣		C．
轉(zhuǎn)移溶液		D．
萃取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．用長頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液
C．用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4兩種無色晶體
D．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學有關的說法中正確的是（　�。�
A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應的離子方程式為：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符號）．
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操      作現(xiàn)   象結(jié)   論
A滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關反應原理說法錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志

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