為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”．
（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO₂）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂．工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO₂）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是mol．
（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是
（用離子方程式表示）；將1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl₂等體積混合時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為．放電時(shí)正極附近溶液的PH．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

Cu跟2.00L1.00mol．L^-1的硝酸反應(yīng)，如果溶液中硝酸根的物質(zhì)的量濃度下降0.20mol．L^-1．試計(jì)算：
（1）溶液中H⁺的濃度下降多少？
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少．

在100ml0.1mol/L的AgNO₃溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl₂的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應(yīng)下列說法正確的是（　�。�

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

電子云：核外電子的分布的形象化描述．電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在核外出現(xiàn)的，小黑點(diǎn)越密表示．

洪特規(guī)則
當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是一個(gè)軌道，而且相同．

下列說法中正確的是（　�。�

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O如圖1
①Fe³⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為；
②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="3pnptme" class='quizPutTag' contenteditable='true'>