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科目: 來源: 題型:

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知W與X在同一主族;Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構,且兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體F;A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水;X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)W元素在周期表中的位置是
 
;淡黃色固體F中含有的化學鍵是
 

(2)A與Y兩元素可形成化合物,用電子式表示此化合物的形成過程:
 

(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式:
 

(4)A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為:
 
.(用離子符號表示)
(5)X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為:
 
.(用化學式表示)

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D、由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1
BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1②可得反應C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H=+172.5kJ?mol-1

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科目: 來源: 題型:

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑十4H2O.
①請將上述反應改寫成離子方程式
 

②上述反應中,氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 

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科目: 來源: 題型:

某反應過程能量變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A、反應過程b有催化劑參與
B、該反應為放熱反應,熱效應等于△H
C、加入催化劑,可改變該反應的活化能
D、有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1+E2

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科目: 來源: 題型:

500℃和1.01×105 Pa時,反應2A2B3(g)═2A2(g)+3B2(g)△H=+86.76kJ?mol-1能自發(fā)進行,其最根本的原因是(  )
A、是熵減小的反應
B、是吸熱反應
C、反應溫度比較高
D、熵增大效應大于能量效應

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科目: 來源: 題型:

若將某種富含維生素C的水果切碎搗爛,加水溶解,提取其濾液就能達到充分提取水果中的維生素c的目的,這說明服用維生素c可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體吸收,在該化學反應中維生素c體現(xiàn)( �。�
A、能溶于水,氧化性
B、不能溶于水,氧化性
C、能溶于水,還原性
D、不能溶于水,還原性

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、熵增大的反應一定是自發(fā)反應
B、焓增大的反應一定是自發(fā)反應
C、熵、焓都為正值的反應一定是自發(fā)反應
D、△H-T△S<0 的反應一定是自發(fā)反應

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科目: 來源: 題型:

氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣.下列說法錯誤的是( �。�
A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B、該反應利用了Cl2的強氧化性
C、NH3發(fā)生還原反應
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目: 來源: 題型:

20mL0.5mol/LAlCl3溶液與10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為
 

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科目: 來源: 題型:

已知:
1
4
P4(s,白磷)=P(s,紅磷)△H=-18.39kJ?mol-1又知:P4(s,白磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1
4P(s,紅磷)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2 則△H1和△H2的關系正確的是(  )
A、△H1<△H2
B、△H1>△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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同步練習冊答案