下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲、乙裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．

【實驗步驟】
（1）用酒精燈對試管①加熱；
（2）將試管①固定在鐵架臺上；
（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；
（4）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．用序號寫出該實驗的步驟；
b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查；
c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
d．試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是．

對于最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+1）的元素及其化合物，在下列敘述中不正確的是（　　）

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式，電子的移動方向為；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為，Cl^-移向電極（填Fe或C）；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）g．

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s²2s²2p²，p軌道上電子排布方式正確的為（　�。�

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是．
（2）B和C的分子式分別是和；C分子中心原子的雜化軌道類型是，C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形，該分子屬分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，則E的分子式是．

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有物質(zhì)，可能含有物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學(xué)方程式、、；可能發(fā)生的化學(xué)方程式、．

（Ⅰ）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有．
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：．
（Ⅱ）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（4）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是．
（5）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的數(shù)目為mol．

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）

Ⅰ．往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子是．
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是．
（3）m→n反應(yīng)的離子方程式為．
（4）溶液中含有的陽離子對應(yīng)的物質(zhì)的量比為．
Ⅱ．經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H ⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺  NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測得沉淀與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實驗．回答以下問題
（1）原溶液確定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物質(zhì)的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）=．
（2）實驗所加的NaOH 物質(zhì)的童濃度．c（Na0H ）=mol?L^-1
（3）原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量為n（NO₃^-），則n（NO₃^-）的取值范圍為．．

下列實驗方案合理的是（　�。�