木炭、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵均為黑色粉末，若只用一種試劑鑒別，應(yīng)選擇下列中的（　�。�

如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
（1）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入表的空格中．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（2）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
（3）制備Cl₂需用8mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol/L的鹽酸來配制．
①需要12mol/L的鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水   
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

下列敘述正確的是（　�。�

如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取、收集、干燥氣體的裝置圖，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問題．

（1）寫出E裝置中一種儀器的名稱
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w常用的藥品是（填名稱），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)），B收集二氧化碳時(shí)，發(fā)生裝置內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，但是收集了足夠時(shí)間后，將燃著的木條放在集氣瓶口處驗(yàn)滿時(shí)，燃著的木條卻沒有熄滅．請(qǐng)你從實(shí)驗(yàn)操作上分析，可能的原因是（答一點(diǎn)即可）．
（3）請(qǐng)寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，若用該反應(yīng)原理制取并收集一瓶純凈干燥的氧氣，所選裝置的連接順序是----------------  （填字母）．
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，可選擇的收集裝置是．

圖1為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是（填離子符號(hào)）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）；
Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)答）；
（3）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol?L^-1NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是．
a、I^-　 　　　　b、Fe³⁺　　 　　c、Cu²⁺　 　　　d、Fe²⁺
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H₂+O₂+OH^-═H₂O+HO₂^-．寫出正極反應(yīng)式：．
（3）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎剑�加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式．
②為測(cè)定NiSO₄?nH₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取 2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為．

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

試填空：
（1）沉淀池中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是：．
（2）提純?yōu)V液以獲得（NH₄）₂SO₄晶體，必要的操作步驟是：（填序號(hào)）．
A．萃取B．蒸發(fā)濃縮C．冷卻結(jié)晶D．蒸餾
（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)X是：（填化學(xué)式）．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH₃的作用及說明正確的是：（填序號(hào)）．
A．提供制備所需的氮元素         B．增大CO₃^2-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑               D．生產(chǎn)1mol （NH₄）₂SO₄，至少消耗2mol NH₃．

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到35s時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度為0.01mol/L）．圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線接著畫出25s-70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是（　�。�